Relatório QA

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Universidade Anhembi-Morumbi – Curso de Farmácia 
Química Analítica – Prof. Gustavo 
RELATÓRIO – AULA PRÁTICA ESPECTOFOTOMETRIA 
Fatores que afetam a velocidade de reações 
INTEGRANTES DO GRUPO 
Jaqueline Cristine da Silva – RA: 20600578 
Jennifer Domingues Oliveira – RA: 21478079 
Arthur Regatieri Rodrigues – RA: 21481382 
Leticia de Oliveira Santos – RA: 20777140 
 
1. Descrever o passo a passo da determinação do espectro de absorção. 
 A Espectrofotometria utiliza a luz/radiação para medir a concentração de espécies 
químicas, por meio da interação (absorção e/ou emissão) da matéria com a energia 
radiante. O passo a passo desta técnica é feita da seguinte forma: 
• Utiliza-se um aparelho chamado espectrofotômetro. A luz normalmente é 
fornecida por uma “lâmpada” onde é fracionada uma rede de difração 
(monocromador) nos comprimentos de onda que a compõem (luzes 
monocromáticas). O comprimento escolhido é dirigido para a solução 
contida na cubeta, então, parte da luz é absorvida e parte é transmitida. 
Desta forma, a quantidade de energia/luz transmitida diminui 
exponencialmente com o aumento da espessura atravessada (Lei de 
Lambert) e o aumento da concentração ou da intensidade de cor da solução 
(lei de Beer). 
 
2. Justificar a necessidade de realizar o espectro de absorção do KMnO4. 
Encontrar comprimento de onda máximo do permanganato de potássio, para 
maior concordância com Lei de Beer. 
 
3. Inserir o gráfico de espectro de absorção. 
 
 
4. Descrever o passo a passo da determinação da curva padrão (preparo das soluções, 
leitura no espectrofotômetro e montagem do gráfico). 
Passo 1 – Preparo da solução estoque: 
Pesamos 0,025g de Permanganato de Potássio na balança analítica. Dissolvemos 
o permanganato de potássio em água destilada no balão volumétrico de 100 mL 
(que foi preenchido até o menisco). Foram preparadas soluções padrão nas 
seguintes concentrações: 3ml, 5ml, 7ml, 8ml, 10ml, a partir da solução estoque 
de 0,025g/L de permanganato de potássio. 
Passo 2 – leitura no espectrofotômetro 
Transferimos cada amostra para a cubeta e colocamos no espectrofotômetro, 
utilizando o comprimento de onda de absorção, em 520nm. As informações 
foram: 
3ml → 0,111 8ml → 0,569 
5ml → 0,185 10ml → 0,758 
7ml → 0,389 
 
 
 
 
 
 
 
y = 0,0122x + 0,0217
R² = 0,3446
0,000
0,050
0,100
0,150
0,200
0,250
0,300
0,350
0,400
400 410 420 430 440 450 460 470 480 490 500 510 520 530 540 550 560 570 580
Absorbância
Gráfico: 
 
 
 
5. Responder as duas questões em anexo no roteiro: 
5.1 Calcular a absortividade específica (L g-1 cm-1) (coeficiente angular 
da reta) a partir da inclinação da curva de calibração (pelo método 
dos mínimos quadrados (excel)). 
 
R² = 0,9597 → Não favorável para análise de espectrofotometria. 
y = 19,41x - 0,2381 
Absortividade específica (molar) = 19,41 L.g-1 cm-1 
 
5.2 Calcular a quantidade de KMnO4 em mg contida em um comprimido 
e o teor (%) desse, a partir da curva analítica e equação da reta 
correspondente, considerando as diluições efetuadas. 
• Utilizamos o comprimido (permanganato de potássio) no béquer e 
diluímos em 50mL de H2O, mexemos até diluir. 
• Foi transferido para o balão volumétrico de 250mL e completamos com 
H2O até 250mL. 
• Foi transferido 10 mL do balão volumétrico de 250mL para o balão 
volumétrico de 100mL e completamos com H2O até 100mL. 
• Foi levado o balão volumétrico de 100mL para o espectrofotômetro. 
• O resultado absorbância: 0,511. 
 
0
0,1
0,2
0,3
0,4
0,5
0,6
0,7
0,8
0 0,01 0,02 0,03 0,04 0,05 0,06
Título do Gráfico
y = 19,41x - 0,2381 
 x= 0,511=19,41.x-0,2381 
 x= 0,511 + 0,2381= 0,7491 
 x= 0,7491/ 19,41 
 x= 0,038 g.L -1 
Teor: 
0,040 ------ 100% 
0,038 ------- X 
X.0,040 = 0,038 . 100 
X= 3,8 
X= 3,8/ 0,040 
X= 95% 
Em mg: 
100 x 0,95 = 95mg 
*Resultado aprovado em controle de qualidade