Reagentes - Limitante e em Excesso

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Nem sempre uma reação ocorre por completo. Isso 
acontece, por exemplo, quando um dos reagentes 
está em excesso e parte dele não reage. O outro 
reagente, que é consumido primeiro, é denominado 
limitante. 
 
Diversos fatores podem interferir no desenvolvimento 
de reações e resultar em reagentes limitantes e em 
excesso. 
• Impureza dos reagentes; 
• Manejo inadequado; 
• Imprecisão das medidas; 
• A pressão e temperatura etc. 
 
2 CO(g) + O2 → 2 CO2 (g) 
 
 
 
 
 
2 CO(g) + O2 → 2 CO(g) + O2(g) 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Ele exerce a função de limitar a reação. Pois depois 
que o reagente limitante é consumido, a reação 
cessa, não importando a quantidade de em excesso 
que resta do outro reagente. 
 
Determinação 
A partir da equação balanceada é possível determinar 
os reagentes e a relação das quantidades. 
Exercício – Exemplo 
C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O 
• Proporção de 1:3 
C2H6O 3 O2 2 CO2 + 3 H2O 
46g 96g 88g 
138g 320g X = 264g 
• Massa de gás carbônico formado a partir do 
reagente limitante: 
46g de C2H6O ————— 88g de CO2 
138g de C2H6O ————— Xg 
X = 264g de CO2 
 
• A massa de oxigênio é realizada de forma 
análoga: 
46g de C2H6O ————— 96g de O2 
138g de C2H6O ————— Xg 
X = 288g de O2 
320 – 288 = 32g → Massa em excesso 
Duas moléculas de monóxido de 
carbono + uma molécula de gás 
oxigênio = Duas moléculas de 
dióxido de carbono. 
▪ Proporção – 2:1:2 
Verifica-se que o monóxido de 
carbono é consumido enquanto 
o gás oxigênio não. 
▪ O O2(g) sobra no final da 
equação. 
Regra de três. 
MM de O2 = 32 → .3 = 96 
Seguindo a razão e 
proporção de 1:3, temos: 
MM de O2 = 32.9 = 288 
288 é a massa correta, ou 
seja, 320 é em excesso.