LAB - Calor Especifico

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PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DO PARANÁ 
 
Aula: Calor específico de metais. 
Curso: Turma: Data: / / 
Aluno: NOTA 
Professor: 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Descrição 
Dentro de um calorímetro contendo água fria (TF) coloca-se um corpo de prova aquecido (TQ), a energia 
térmica será transferida do corpo para a água e para o calorímetro até que o equilíbrio térmico se estabeleça (TE). 
Para encontrar o calor específico do material, pode-se aplicar o princípio das trocas de calor: 
 
“Num sistema termicamente isolado, a soma das trocas de calor é zero” 
Qtrocado = 0  Qágua + Qcalorímetro + Qcorpo = 0 
 
onde 
Qágua = máguacáguaTágua cágua = 1 cal/goC é o calor específico da água, 
Qcalorímetro = CcalTcal Ccal = ______ cal/oC é a capacidade térmica do calorímetro, 
Qcorpo = mcorpoccorpoTcorpo ccorpo é o calor específico do material a ser determinado. 
 
Parte Experimental 
 
1. Preencha os dados nos campos 01 a 05. 
 
 
01. Termômetro 
Objetivo 
Utilizando o calorímetro, obter os 
calores específicos do alumínio, 
ferro e chumbo. 
TF TQ TE 
m2 
m1 
água corpo de 
 prova 
calorímetro 
02. Calorímetro 
03. Becker 
04. Aquecedor 
05. Pesos 
 
Procedimento 
1. Colocar 300 g de água fria (300 mL) dentro do calorímetro. 
2. Determinar a temperatura do conjunto água + calorímetro (TF). Para fazer essa medida aguarde o 
equilíbrio térmico do conjunto. 
3. Determinar a massa do corpo de prova, mcorpo, anote o valor na tabela de dados experimentais. 
4. Colocar o corpo de prova no aquecedor de água quente e aguardar o equilíbrio térmico ( 3 min). 
5. Após aguardar, medir a temperatura da água quente (TQ). Anotar na tabela. 
6. Retirar o corpo de prova do aquecedor e colocá-lo dentro do calorímetro tampando-o imediatamente. 
Realize esse procedimento rapidamente para minimizar a perda de calor pelo corpo de prova. 
7. Medir a temperatura final de equilíbrio térmico (TE) do conjunto calorímetro + água + corpo de prova. 
8. Repetir o todo o procedimento para cada corpo de prova dado. 
 
Dados Experimentais: 
 
Material TF ( oC) mcorpo (g) TQ ( oC) TE ( oC) 
Alumínio 24,3 32,70 91 25,8 
Ferro 24,4 90,34 90 26,5 
Cobre 24,3 103,20 27 26,1 
 
Tarefas 
 
Calcular os calores específicos dos corpos de prova e calcular o erro percentual (e%): 
 
1. Cálculo de c para o alumínio: 
 
 
 
 
 
 
 
 
2. Cálculo de c para o ferro: 
 
 
 
 
 
3. Cálculo de c para o cobre: 
 
 
 
 
Tabela de resultados: 
Material ctab (cal/goC) cexp (cal/goC) e% 
Alumínio 0,215 0,225 4,65 
Ferro 0,119 0,117 1,68 
Cobre 0,0940 0,0916 2,55 
Onde ctab é o valor tabelado e cexp é o valor encontrado no experimento. 
 
 
Questões: 
 
1. O que é um calorímetro? Descreva-o. 
 
Aparelho utilizado para determinar o calor específico de um material. 
 
2. Cite duas causas maiores de erro neste experimento. 
 
Perda de caor ao retirar o corpo quente da água, erro de precisão dos números obtidos. 
 
3. Conceitue calor específico. 
 
É a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de um determinado material. 
4. Transforme as unidades de calor específico do Alumínio de cal/goC para unidades SI : J/kgoC : 
 
5. Se uma massa de 80 g de água a 80 oC é colocada em contato com uma colher de alumínio puro de massa 35g 
que está a 20 oC, qual a temperatura do equilíbrio térmico deste sistema?