Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Química Inorgânica e Orgânica

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49158. 7 - Química Inorgânica e Orgânica - 20212.A
Avaliação On-Line 4 (AOL 4) - Questionário
Repostas corretas destacadas em verde
1. Pergunta 1
/1
As substâncias ou compostos químicos podem ser representados de diversas formas para facilitar sua identificação. Por exemplo, a partir do modelo tridimensional de esferas e bastões, conforme ilustrado na figura a seguir, pode-se reconhecer que tal composto é um já bem conhecido solvente orgânico obtido, em geral, pela fermentação de açúcares e amplamente utilizado como combustível para veículos.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 05 - BQ 4.PNG
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas mínimas e fórmulas moleculares, pode-se afirmar que:
1. Incorreta: 
a molécula em questão é o etanol e a obtenção desse álcool se refere à hidratação do metanol ou do gás metano em altas temperaturas.
2. 
se trata da molécula do etanol, cuja fórmula molecular é C2H6O, tendo a mesma fórmula como fórmula empírica ou mínima.
Resposta correta
3. 
a molécula apresentada é do álcool metílico, cuja fórmula molecular pode ser representada por C2H6O e a fórmula empírica por CHO.
4. 
a molécula corresponde ao álcool etílico e sua fórmula mínima do pode ser representada como CH3OH ou CH4O.
5. 
se trata da molécula de gás etílico que possui como fórmula empírica e molecular a fórmula química C2H5OH.
2. Pergunta 2
/1
A celulose é uma molécula composta por um número variável de átomos de carbono, hidrogênio e oxigênio. Conforme a figura a seguir, trata-se de um exemplo de um polímero natural de cadeia longa, encontrado nas paredes das células vegetais, desempenhando um papel de sustentação e resistência.
Img - Quimica geral e Experimental - Q 07 - BQ 4.PNG
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas moleculares e empíricas, pode-se afirmar que uma molécula de celulose:
1. 
apresenta seis carbonos em sua fórmula molecular original, sendo eles unidos por ligações simples.
2. 
apresenta como fórmula empírica a partícula de polímero definida praticamente por duas moléculas de glicose unidas.
Resposta correta
3. 
apresenta conformação polimérica, sendo a unidade base relacionada a uma molécula de ácido.
4. 
apresenta como fórmula empírica a mesma fórmula definida como sendo sua fórmula molecular.
5. 
apresenta como fórmula empírica a soma da fórmula molecular de duas moléculas de sacarose arranjadas em cadeia linear.
3. Pergunta 3
/1
Leia o excerto a seguir:
“Atualmente estamos produzindo CO2 muito mais rapidamente do que ele tem sido absorvido. Químicos tem monitorado as concentrações de CO2 atmosférico desde 1958. A análise do ar confinado no gelo da Antártida e Groenlândia possibilita determinar os níveis atmosféricos de CO2 durante os últimos 160 mil anos. Essas medições revelam que o nível de CO2 permaneceu razoavelmente constante desde o último período glacial, cerca de 10 mil anos atrás, até aproximadamente o início da revolução industrial, cerca de 300 anos atrás. Desde então, a concentração de CO2 aumentou por volta de 25%.”
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 88.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre a cálculos estequiométricos a partir de equações balanceadas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A reação de combustão na presença de excesso de oxigênio da gasolina, composta principalmente por octano e seus isômeros (C8H18), produz mais CO2 comparado à combustão do etanol (C2H5OH).
Porque:
II. A relação estequiométrica entre a massa de CO2 e a massa de combustível na combustão da gasolina é maior do que na combustão do etanol.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
2. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é uma proposição verdadeira.
5. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
4. Pergunta 4
/1
O hidróxido de sódio é uma das bases mais utilizadas no laboratório. No entanto, é difícil obter o hidróxido de sódio sólido na forma pura, porque ele tende a absorver água do ar e sua solução reage com dióxido de carbono. Por isso, uma solução de NaOH deve ser padronizada antes de ser usada em um método analítico preciso. As soluções de NaOH podem ser padronizadas ao serem tituladas com uma solução ácida de concentração conhecida. O ácido que se usa com maior frequência é o ácido hidrogenoftalato de potássio (KHC8H4O4), segundo a reação: 
Img - Quimica geral e Experimental - Q 14 - BQ 4.PNG
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013. p. 153.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre balanceamento de equações químicas, é correto afirmar que:
1. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,25 mol/L. 
2. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 1,10 mol/L. 
3. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,11 mol/L. 
Resposta correta
4. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,21 mol/L. 
5. 
a molaridade da solução de NaOH em um experimento de padronização em que se obteve 23,5 mL da solução básica para neutralizar 0,547 g de KHC8H4O4 é de 0,15 mol/L. 
5. Pergunta 5
/1
Os aspectos quantitativos de uma reação podem ser abordados em estequiometria com o intuito de se delimitar a quantidade de reagente(s) envolvido(s) na formação do(s) produtos(s). A utilização de fórmulas químicas (fórmula molecular, mínima e/ou centesimal), representando cada substância, permite que sejam relacionadas as proporções volumétricas que tal substância precisará na reação química.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre fórmulas químicas, analise as classificações a seguir e associe-as com suas respectivas definições:
1) Fórmulas moleculares.
2) Fórmulas condensadas.
3) Fórmulas mínimas.
4) Fórmulas centesimais.
( ) Esta fórmula indica a proporção de cada elemento que compõe a sustância, destacando suas funções químicas atuantes.
( ) Esta fórmula indica a proporção a cada 100 unidades (em massa) de cada elemento que compõe a substância.
( ) Esta fórmula representa a quantidade total dos átomos de cada elemento que compõe a molécula de uma substância.
( ) Esta fórmula indica a menor quantidade de átomos (números inteiros de mols) dos elementos que compõem uma substância.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
1, 3, 2, 4.
2. 
2, 4, 1, 3.
Resposta correta
3. 
3, 1, 4, 2.
4. 
2, 4, 3, 1.
5. 
4, 1, 3, 2.
6. Pergunta 6
/1
Um mesmo composto molecular pode ser representado de diferentes formas na química, variando com as informações que desejamos transmitir ao público de interesse. Por exemplo, se a informação essencial se relacionar à identificação do composto, apenas a fórmula empírica ou mínima pode não ser suficiente.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre cálculos específicos para fórmulas químicas, analise as asserções a seguir e a relação proposta entre elas:
I. A fórmula condensada de uma substância molecular é uma fórmula compatível com a representação molecular completa.
Porque:
II. Na fórmula condensada, a função química presente na fórmula molecular é colocada em evidência e o número de átomos de cada elemento é o mesmo, resultando no número total da substância em questão.
A seguir, assinale a alternativa correta:
1. 
A asserção I é uma proposição falsa, e a II é umaproposição verdadeira.
2. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, mas a II não é uma justificativa correta da I.
3. 
As asserções I e II são proposições falsas.
4. 
As asserções I e II são proposições verdadeiras, e a II é uma justificativa correta da I.
Resposta correta
5. 
A asserção I é uma proposição verdadeira, e a II é uma proposição falsa.
7. Pergunta 7
/1
A combustão incompleta do combustível em um motor mal calibrado pode produzir monóxido de carbono, tóxico, juntamente com dióxido de carbono e água normalmente obtidos. A fim de testar o rendimento de um motor automotivo pode-se proceder a medição da massa de CO2 obtida a partir de um litro de gasolina, representada pelo octano (C8H18 de densidade 702 kg/m³).
Fonte: ATKINS, P. W.; JONES, L. Princípios de química: questionando a vida moderna e o meio ambiente. 5. ed. Porto Alegre: Bookman, 2012. p. F95.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre rendimento da reação química, é correto afirmar que:
1. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 84,9%.
Resposta correta
2. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é equivalente ao teórico.
3. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 94,9%.
4. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é de 74,9%.
5. 
o rendimento da reação de combustão de 1 L de gasolina em que se obteve 1,84 kg de CO2 é inconsistente, pois é maior que o teórico.
8. Pergunta 8
/1
Leia o trecho a seguir:
“Gay-Lussac é uma daquelas figuras extraordinárias na história da ciência que realmente poderia ser chamado um aventureiro. Ele estava interessado em balões mais leves que o ar e em 1804 fez com que um deles subisse até uma altura de 7000 m – façanha que manteve o recorde de altitude por várias décadas. Para melhor controlar balões mais leves que o ar, os volumes dos gases que reagem entre si estão nas proporções dos menores volumes inteiros. Por exemplo, dois volumes de gás hidrogênio reagem com um volume de gás oxigênio para formar dois volumes de vapor d’agua.”  
Fonte: BROWN, T. L.; LEMAY H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9. ed. São Paulo: Pearson Universidades, 2012. p. 342.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos estequiométricos envolvendo volume de gases, analise as afirmativas a seguir e assinale V para a(s) verdadeira(s) e F para a(s) falsa(s):
I. ( ) O volume de um gás ideal é diretamente proporcional à pressão e inversamente proporcional à temperatura.
II. ( ) O volume molar de qualquer gás ideal nas condições padrão de 0 ºC e 1 atm é de 22,4 L.
III. ( ) Nas condições normais de temperatura e pressão, qualquer gás ideal apresenta a mesma massa.
IV. ( ) O volume de CO2 a 25 ºC e 1 atm que as plantas utilizam para produzir 10 gramas de glicose (C6H12O6) na reação 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2 é de 8,1 L.
V. ( ) Na reação da fotossíntese - 6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + 6O2, para cada grama de glicose produzida, a massa de CO2 consumida é maior do que a de O2 produzida.
Agora, assinale a alternativa que apresenta a sequência correta:
1. 
V, V, F, F, V.
2. 
F, V, F, V, F.
3. 
F, F, V, F, V.
4. 
V, F, V, V, F.
5. 
F, V, F, V, V.
Resposta correta
9. Pergunta 9
/1
Uma vez em que os reagentes e produtos de uma reação química são identificados e suas fórmulas são escritas corretamente, acomoda-se os reagentes à esquerda, separando-os por uma flecha dos produtos, que ficam à direita. É muito provável que a equação escrita não esteja balanceada, ou seja, o número de átomos de cada elemento não é o mesmo entre os reagentes e produtos, devendo, portanto, ser igualado a fim de balancear a reação química.
Fonte: CHANG, R. Química. 10. ed. São Paulo: The McGraw-Hill Companies, 2013.
Considerando essas informações e os conteúdos estudados sobre balanceamento de equações químicas, analise as afirmativas a seguir:
I. O método redox de balanceamento leva em consideração a perda e o ganho de elétrons entre as espécies que sofrem oxidação e redução na reação química. 
II. Os cálculos estequiométricos devem ser realizados a partir da equação química que apresenta diferença entre o número de átomos do lado do reagente e o número de átomos do lado dos produtos.  III. A decomposição térmica de clorato de potássio (KClO3) produz cloreto de potássio (KCl) e gás oxigênio (O2), sendo que, para cada mol de KClO3 decomposto, são produzidos 1,5 mols de O2. 
IV. No método algébrico de balanceamento, ou de tentativa e erro, deve-se buscar balancear primeiro os elementos que aparecem em mais de um composto e depois os que aparecem uma única vez em cada lado da reação.
V. Na reação de combustão completa do etano (C2H6), o número de mols de oxigênio requerido para cada mol de etano oxidado é de 7 mols. 
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
I, II, III e V.
2. 
II e V.
3. 
I, II e IV.
4. 
I e III. 
Resposta correta
5. 
II, III e V.
10. Pergunta 10
/1
Leia o trecho a seguir:
“Uma fórmula empírica fornece o número relativo de átomos de cada elemento em um composto. Uma fórmula molecular fornece o número real de átomos de cada elemento em uma molécula de um composto. Por exemplo, a fórmula empírica para peróxido de hidrogênio é HO, enquanto sua fórmula molecular é H2O2.”
Fonte: TRO, N. J. Chemistry: structure and properties. New Jersey: Pearson, 2015. p. 148.
Considerando essas informações e o conteúdo estudado sobre os cálculos e fórmulas químicas, analise as afirmativas relativas à fórmula empírica a seguir:
I. A fórmula empírica de uma substância pode ser chamada de fórmula mínima.
II. A fórmula mínima representa todos os átomos que compõe uma molécula.
III. A fórmula empírica ou mínima da amônia é NH3 e a fórmula molecular é N3H6.
IV. A água é uma molécula que possui a mesma fórmula empírica e molecular.
Está correto apenas o que se afirma em:
1. 
I e II.
2. 
I e IV.
Resposta correta
3. 
III e IV.
4. 
II e IV.
5. 
I e III.