Calcule o pH de uma solução de NH4Cl 0,42 M.

Estime o pH de uma solução 0,15 molL -1 NH4Cl(aq). Kb (NH3 ) = 1,8 x 10-5 mol.L-1 Resp.: pH = 5,04

NH4Cl + H2O ----> NH4OH + H+ + Cl-

 HCl        ----> H+   + Cl-

__________________________________--> cortar os termos comuns

NH4+ + H2O ----> NH4OH + H+

NH4+ + H2O -----> NH4OH  + H+

0,15 - x              x       x

Kh= Kw / Kb = [NH4OH] [H+] / [NH4+] -->1x10^-14 / 1,8x10^-5 = x² / (0,15-x)

 x = 9,12x10^-6 --- [H+] = 9,12x10^-6

pH = - log [H+]  ---->  pH = - log 9,12x10^-6 ---> pH = 5,03