Situação problema 2: (i) Raio metálico é definido como a metade da distância experimental determinada entre os centros dos átomos vizinhos mais pró...

Situação problema 2: (i) Raio metálico é definido como a metade da distância experimental determinada entre os centros dos átomos vizinhos mais próximos em um sólido. Raio Covalente de elemento não-metálico é, da mesma forma, definido como a metade da distância internuclear entre átomos vizinhos de um mesmo elemento em uma molécula. O raio iônico de um elemento está relacionado com a distância entre os centros de cátions e ânions vizinhos. (ii) Os raios atômicos aumentam a medida que descemos no grupo devido ao aumento do número de camadas eletrônicas pois os elétrons se encontram em orbitais de número quântico principal sucessivamente maior. E diminuem ao longo do período pois a carga nuclear efetiva aumenta, assim puxando os elétrons, resultando em átomos cada vez mais compactos. (iii) Os raios covalentes do grupo 15 vão aumentando ao longo do grupo devido ao aumento do número de camadas. (iv) No Nitrogênio, o raio iônico é maior que o covalente devido ao recebimento de elétrons tornando o raio maior. No Bismuto, o raio iônico é menor que o covalente devido à perda de elétrons. (v) O caráter metálico aumenta devido ao próprio aumento do raio atômico assim a energia necessária para remover elétrons de valência diminuem e o caráter metálico aumenta devido a diminuição de eletronegatividade que diminui ao longo de um grupo. (vi) Pois ele é o único com características físicas semelhantes às dos metais. (vii) O tamanho e a configuração eletrônica. (viii)