[Laboratório Virtual - Reação de Neutralização Ácido-Base] A reação apresentada nessa prática virtual envolve o ácido acetilsalicílico [AAS] (titul...

Para determinar a porcentagem correta de ácido acetilsalicílico presente no comprimido de Aspirina®, podemos utilizar a equação da neutralização ácido-base: Mols de ácido acetilsalicílico = Mols de hidróxido de sódio Podemos calcular os mols de hidróxido de sódio utilizando a concentração e o volume gasto na titulação: Mols de NaOH = Concentração de NaOH x Volume de NaOH gasto na titulação Agora, vamos calcular os mols de ácido acetilsalicílico utilizando a proporção 1:1: Mols de ácido acetilsalicílico = Mols de NaOH A massa de ácido acetilsalicílico presente no comprimido pode ser calculada utilizando a massa molar do ácido acetilsalicílico: Massa de ácido acetilsalicílico (g) = Mols de ácido acetilsalicílico x Massa molar do ácido acetilsalicílico Por fim, podemos calcular a porcentagem de ácido acetilsalicílico no comprimido utilizando a seguinte fórmula: Porcentagem de ácido acetilsalicílico = (Massa de ácido acetilsalicílico / Massa do comprimido de Aspirina®) x 100 Substituindo os valores fornecidos: Mols de NaOH = 0,1 mol/L x (17,0 mL + 16,8 mL + 17,2 mL) / 1000 mL/L = 0,051 mol Mols de ácido acetilsalicílico = 0,051 mol Massa de ácido acetilsalicílico (g) = 0,051 mol x 180,158 g/mol = 9,212 g Porcentagem de ácido acetilsalicílico = (9,212 g / Massa do comprimido de Aspirina®) x 100 Para determinar a porcentagem correta, é necessário fornecer a massa do comprimido de Aspirina®.