Uma amostra de 1,28 g de um ácido desconhecido foi dissolvido em água, e posterior titulado com 51,20 ml de uma solução de KOH 0,24. Sabendo dessas...
Uma amostra de 1,28 g de um ácido desconhecido foi dissolvido em água, e posterior titulado com 51,20 ml de uma solução de KOH 0,24. Sabendo dessas informações, um analista químico pode deduzir que a massa molar do ácido desconhecido é de:
A) 106 g/mol
B) 51,2 g/mol
C) 10/10 a 1 g/mol
D) 12,28 g/mol
E) 128 g/mol
A) 106 g/mol
B) 51,2 g/mol
C) 10/10 a 1 g/mol
D) 12,28 g/mol
E) 128 g/mol
💡 1 Resposta
Ed 
Para calcular a massa molar do ácido desconhecido, precisamos usar a equação: massa molar = massa / (volume x concentração) Substituindo os valores fornecidos na questão, temos: massa molar = 1,28 g / (51,20 mL x 0,24 mol/L) massa molar = 1,28 g / 12,288 mol massa molar = 0,104 g/mol Portanto, a alternativa correta é a letra C) 10/10 a 1 g/mol.
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