12) Uma amostra de 0,5239 g de ácido benzóico foi dissolvida em 50 mL de uma solução de KOH. Calcule a concentração em mol/L da solução de KOH util...

Para calcular a concentração em mol/L da solução de KOH utilizada, é necessário primeiro calcular o número de mols de ácido benzóico presente na amostra. A massa molar do ácido benzóico é de 122,12 g/mol. Portanto, a massa de ácido benzóico presente na amostra é: 0,5239 g / 122,12 g/mol = 0,00429 mol Como a reação entre o ácido benzóico e o KOH é: C6H5COOH + KOH → C6H5COOK + H2O Sabe-se que a proporção estequiométrica entre o ácido benzóico e o KOH é de 1:1. Portanto, o número de mols de KOH presente na solução é o mesmo que o número de mols de ácido benzóico: 0,00429 mol Agora, é possível calcular a concentração em mol/L da solução de KOH utilizando a equação da normalidade: M1V1 = M2V2 Onde: M1 = concentração em mol/L da solução de HCl V1 = volume em L da solução de HCl gasto na titulação M2 = concentração em mol/L da solução de KOH V2 = volume em L da solução de KOH utilizada na titulação Substituindo os valores conhecidos: 0,1020 mol/L x 1,93 x 10^-3 L = M2 x 50 x 10^-3 L M2 = (0,1020 mol/L x 1,93 x 10^-3 L) / (50 x 10^-3 L) M2 = 0,00393 mol/L Portanto, a concentração em mol/L da solução de KOH utilizada é de 0,00393 mol/L.