8.17) Se han obtenido los siguientes datos de velocidad inicial para la reacción de hidrogenación del 1-buteno catalizada por Pd a 298 K y en exces...

Para determinar el valor de k' y el orden de reacción con respecto al 1-buteno, podemos utilizar la ecuación de velocidad de la reacción: v = k' [1-buteno]^n Donde: v es la velocidad inicial de la reacción (v0) en Pa/min, k' es la constante de velocidad, [1-buteno] es la concentración del 1-buteno en kPa, y n es el orden de reacción con respecto al 1-buteno. Usando los datos proporcionados, podemos construir una tabla con las concentraciones de 1-buteno y las velocidades iniciales correspondientes: Buteno (kPa) | v0 (Butano, Pa/min) 12,6 | 32,5 25,2 | 32,4 52,4 | 32,6 104,8 | 32,5 Observando los datos, podemos ver que la velocidad inicial de la reacción (v0) se mantiene constante a 32,5 Pa/min, independientemente de la concentración de 1-buteno. Esto indica que el orden de reacción con respecto al 1-buteno es 0. Por lo tanto, el valor de k' es 32,5 Pa min-1 y el orden de reacción con respecto al 1-buteno es 0. Es importante destacar que esta es una respuesta basada en los datos proporcionados en la pregunta. Si hay información adicional o si se requiere un análisis más detallado, por favor, proporcione más detalles para poder ayudarlo de manera más precisa.