Para analisar um composto de ferro, todo ferro é convertido a Fe2+ em solução e depois titulado com solução aquosa de KMnO4, conforme a equação iôn...

Para calcular a porcentagem de ferro no composto, precisamos usar a estequiometria da reação e a quantidade de KMnO4 consumida na titulação. A equação iônica da reação é: 5Fe2+ + MnO4- + 8H+ -> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O Podemos ver que a relação estequiométrica entre Fe2+ e KMnO4 é de 5:1. Portanto, a quantidade de Fe2+ presente na amostra é igual à quantidade de KMnO4 consumida na titulação. Primeiro, vamos calcular a quantidade de KMnO4 em mol: 0,02225 L * 0,0123 mol/L = 0,000273 mol de KMnO4 Agora, podemos calcular a quantidade de Fe2+ em mol: 0,000273 mol de KMnO4 * (5 mol de Fe2+ / 1 mol de KMnO4) = 0,001365 mol de Fe2+ Agora, vamos calcular a massa de ferro presente na amostra: 0,001365 mol de Fe2+ * (55,845 g/mol de Fe) = 0,0762 g de Fe Finalmente, podemos calcular a porcentagem de ferro no composto: (0,0762 g de Fe / 0,598 g da amostra) * 100% = 12,74% Portanto, a porcentagem de ferro no composto é de aproximadamente 12,74%.