Um perito químico utilizou 10,0 g de luminol para identificar as manchas de sangue em uma cena de crime. Qual será a massa necessária de peróxido d...

Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a massa molar do luminol (C8H7N3O2) e do peróxido de hidrogênio (H2O2). Massa molar do luminol: C = 12 u x 8 = 96 u H = 1 u x 7 = 7 u N = 14 u x 3 = 42 u O = 16 u x 2 = 32 u Massa molar total do luminol = 96 + 7 + 42 + 32 = 177 u Agora, vamos calcular a massa necessária de peróxido de hidrogênio para reagir completamente com 10,0 g de luminol. Relação estequiométrica entre luminol e peróxido de hidrogênio: 1 mol de luminol reage com 1 mol de peróxido de hidrogênio. Massa molar do peróxido de hidrogênio (H2O2): H = 1 u x 2 = 2 u O = 16 u x 2 = 32 u Massa molar total do peróxido de hidrogênio = 2 + 32 = 34 u Agora, vamos calcular a massa necessária de peróxido de hidrogênio: 10,0 g de luminol x (1 mol de peróxido de hidrogênio / 1 mol de luminol) x (34 g de peróxido de hidrogênio / 1 mol de peróxido de hidrogênio) = 340 g / 177 g/mol = 1,92 g Portanto, a massa necessária de peróxido de hidrogênio para que todo o luminol seja consumido é de aproximadamente 1,92 g. A alternativa correta é a letra D) 1,90 g.