30 mL de solución de cloruro de amonio se trata con exceso de hidróxido de sodio. El amoniaco gaseoso desprendido se absorbe con 100 mL de ácido cl...

Para determinar a molaridade da solução de cloreto de amônio, podemos usar a equação de neutralização entre o ácido clorídrico e o hidróxido de sódio: HCl + NaOH -> NaCl + H2O Sabemos que 30 mL de hidróxido de sódio 0,1 M foram necessários para neutralizar o ácido clorídrico restante. Portanto, a quantidade de ácido clorídrico neutralizado é igual a: 0,1 M x 30 mL = 3 mmol Como o hidróxido de sódio foi adicionado em excesso, a quantidade de ácido clorídrico neutralizado é igual à quantidade de amônia liberada pela reação entre o cloreto de amônio e o hidróxido de sódio. Portanto, a quantidade de amônia é de 3 mmol. Agora, podemos calcular a molaridade da solução de cloreto de amônio: 3 mmol / 30 mL = 0,1 M Portanto, a molaridade da solução de cloreto de amônio é de 0,1 M.