Exercicios_aula3

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Universidade Federal Rural do Rio de Janeiro - UFRRJ 
Instituto de Química, Departamento de Química Analítica. 
Disciplina: Química Analítica IC607 
Professora: Sheisi F. L. S. Rocha 
 
Exercícios de Solução Tampão 
 
1) Defina o que é uma solução tampão. 
 
2) Porque uma solução tampão resiste à variação de pH após a adição de uma pequena 
quantidade de base forte ou de ácido forte? 
 
 
3) Porque uma solução tampão resiste à variação de pH após a diluição? 
 
4) Qual é o pH e a faixa de máxima eficiência de uma solução tampão? Explique. 
 
 
5) Porque uma solução preparada pela simples diluição de acetato de sódio em água não é 
considerada como uma solução tampão, uma vez que, pela hidrólise do acetato, ocorre a 
formação de seu ácido conjugado na solução (formando um par ácido-base conjugado)? 
 
 
6) Quais volumes de solução de NH3 2,0 mol L
-1
 e NH4Cl 5,0 mol L
-1
 devem ser misturados 
para se preparar 250,0 mL de solução tampão pH 10,0 de concentração 1,0 mol L
-1
? 
Dado: pKb NH3 = 4,75 
 
(Resposta: 106,13 mL de NH3 e 7,55 mL de NH4Cl) 
 
7) Como preparar 250,0 mL de solução tampão pH 4,50 de concentração 0,20 mol L-1, 
empregando os seguintes reagentes: acetato de sódio sólido (MM= 82,03 g mol
-1
) e ácido 
clorídrico 1,0 mol L
-1
? 
 
(Resposta: 4,1015 g de acetato de sódio + 32,05 mL de HCl + água até completar 
250,0 mL)