Sendo a pressão de vapor da água pura de 6,4 KPa a 25 oC. Qual será a pressão de vapor de uma solução à mesma temperatur a que p ossui ...

Para calcular a pressão de vapor de uma solução, podemos utilizar a lei de Raoult. Essa lei estabelece que a pressão de vapor de um componente em uma solução é igual ao produto da pressão de vapor do componente puro pela fração molar desse componente na solução. Nesse caso, temos 0,4 mol de sacarose e 6,0 mol de água. A fração molar da sacarose é dada por: Xsacarose = n(sacarose) / (n(sacarose) + n(água)) Xsacarose = 0,4 / (0,4 + 6,0) Xsacarose = 0,0625 Agora, podemos calcular a pressão de vapor da solução utilizando a lei de Raoult: P(solução) = Xsacarose * P(sacarose) + Xágua * P(água) Sabemos que a pressão de vapor da água pura é de 6,4 KPa. Substituindo os valores na fórmula, temos: P(solução) = 0,0625 * 6,4 + 0,9375 * 6,4 P(solução) = 0,4 + 6 P(solução) = 6,4 KPa Portanto, a pressão de vapor da solução à mesma temperatura será de 6,4 KPa. A alternativa correta é a letra C) 6,0 KPa.