Qual é o volume de gás hidrogênio consumido nas CNT P, quando é produzido 3400 g de amônia? (Dados: MA:. H = 1, N = 14. Volume molar =...

Para determinar o volume de gás hidrogênio consumido nas CNT P quando são produzidos 3400 g de amônia, precisamos usar a estequiometria da reação. A equação balanceada para a formação da amônia é: N2 + 3H2 -> 2NH3 A partir da equação, podemos ver que 3 mols de hidrogênio (H2) são necessários para produzir 2 mols de amônia (NH3). Primeiro, vamos calcular a quantidade de mols de amônia produzida a partir dos 3400 g de amônia: Massa molar da amônia (NH3) = 14 g/mol (N) + 3 * 1 g/mol (H) = 17 g/mol Quantidade de mols de amônia = massa / massa molar = 3400 g / 17 g/mol = 200 mols Agora, podemos usar a proporção estequiométrica para determinar a quantidade de mols de hidrogênio consumidos: 200 mols de NH3 * (3 mols de H2 / 2 mols de NH3) = 300 mols de H2 Finalmente, podemos converter a quantidade de mols de hidrogênio em volume usando o volume molar de gás a 25°C e 1 atm, que é de 22,4 L/mol: Volume de H2 = quantidade de mols de H2 * volume molar = 300 mols * 22,4 L/mol = 6720 L Portanto, a alternativa correta é a letra B) 6720 L.