Qual a concentração de uma solução de HCl se para a titulação de 0,1946 g de Na2CO3 quimicamente puro se utilizam 20,45 mL desta solução?

Para determinar a concentração da solução de HCl, precisamos usar a equação da estequiometria da reação entre o HCl e o Na2CO3. A reação química é a seguinte: 2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2 A partir da equação balanceada, podemos ver que a proporção molar entre o HCl e o Na2CO3 é de 2:1. Isso significa que 2 mols de HCl reagem com 1 mol de Na2CO3. Primeiro, vamos calcular o número de mols de Na2CO3 usando a massa fornecida: Massa molar do Na2CO3 = 22,99 g/mol + 2 * 16,00 g/mol + 12,01 g/mol + 3 * 16,00 g/mol = 105,99 g/mol Número de mols de Na2CO3 = massa fornecida / massa molar = 0,1946 g / 105,99 g/mol = 0,001837 mol Agora, podemos usar a proporção molar para determinar o número de mols de HCl: Número de mols de HCl = 2 * número de mols de Na2CO3 = 2 * 0,001837 mol = 0,003674 mol Finalmente, podemos calcular a concentração da solução de HCl usando o volume fornecido: Concentração de HCl = número de mols de HCl / volume da solução em litros = 0,003674 mol / 0,02045 L = 0,1796 mol/L Portanto, a concentração da solução de HCl é de aproximadamente 0,1796 mol/L.