Ácidos e Bases Fracos 3) Qual o pH e quais as concentrações de todas as espécies em uma solução de HF 0,015 mol/L (Ka = 7,2 x 10-4)? Qual o grau d...

Para resolver essa questão, precisamos utilizar a equação do ácido fraco: Ka = [H+][F-]/[HF] Sabemos que a concentração inicial de HF é 0,015 mol/L. Vamos chamar a concentração de H+ de x e a concentração de F- também de x, pois o ácido HF se dissocia em H+ e F- na mesma proporção. Substituindo os valores na equação do Ka: 7,2 x 10^-4 = x * x / 0,015 Multiplicando ambos os lados por 0,015: 7,2 x 10^-4 * 0,015 = x^2 1,08 x 10^-5 = x^2 Tomando a raiz quadrada de ambos os lados: x = √(1,08 x 10^-5) x ≈ 0,00329 mol/L Agora, para calcular o pH, utilizamos a fórmula: pH = -log[H+] pH = -log(0,00329) pH ≈ 2,48 Para encontrar as concentrações de todas as espécies, temos: [HF] = 0,015 mol/L (concentração inicial) [H+] = 0,00329 mol/L (concentração de íons H+) [F-] = 0,00329 mol/L (concentração de íons F-) Por fim, para calcular o grau de ionização do ácido, utilizamos a fórmula: Grau de ionização = [H+] inicial / [HF] inicial * 100 Grau de ionização = 0,00329 / 0,015 * 100 Grau de ionização ≈ 21,93% Portanto, o pH da solução é aproximadamente 2,48 e as concentrações de todas as espécies são: [HF] = 0,015 mol/L, [H+] = 0,00329 mol/L e [F-] = 0,00329 mol/L. O grau de ionização do ácido HF é de aproximadamente 21,93%.