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Equilíbrio ácido-base
Aula 4
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QUI 208 – Química Analítica F
Aula 4
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Harris, D. C. Análise Química Quantitativa. 8ª ed. RJ: LTC.
• Equilíbrio ácido-base:
- pH de ácidos e bases fracos
Ácidos e Bases Fracos
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Ácido Fraco:
HA + H2O ⇌ H3O
+ + A-
Base Fraca:
B + H2O ⇌ BH
+ + OH-
𝐾𝑎 =
𝐻3𝑂
+ [𝐴−]
[𝐻𝐴]
< 1
𝐾𝑏 =
𝐵𝐻+ [𝑂𝐻−]
[𝐵]
< 1
Relação entre Ka e Kb para um par 
conjugado 
4
- Imagine um par conjugado HA/A-:
HA + H2O = H3O
+ + A-
- e a reação inversa da base conjugada:
A- + H2O = HA + OH
-
- Relação entre Ka e Kb:
𝐾𝑎 × 𝐾𝑏 = 𝐾𝑤
𝐾𝑎 =
𝐻3𝑂
+ [𝐴−]
[𝐻𝐴]
𝐾𝑏 =
𝐻𝐴 [𝑂𝐻−]
[𝐴−]
Ácidos e Bases Fracos
1) Qual o Kb do íon cianeto, sabendo o Ka do HCN 
(6,2.10-10)?
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Ácidos e Bases Fracos
2) Qual o pH de uma solução de CH3COOH 0,10 
mol/L (Ka = 1,8 x 10-5)? Qual a concentração do 
ácido não dissociado no equilíbrio? Qual o grau de 
ionização deste ácido?
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Grau de dissociação (α)
O grau de dissociação, 𝛼, é definido como a fração
do ácido (ou da base) que se encontra na forma A-
(ou BH+):
𝛼 =
[𝐴−]
𝐻𝐴 + [𝐴−]
× 100
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Ácidos e Bases Fracos
3) Qual o pH e quais as concentrações de todas as 
espécies em uma solução de HF 0,015 mol/L (Ka = 
7,2 x 10-4)? Qual o grau de ionização deste ácido?
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Ácidos e Bases Fracos
4) Qual o erro relativo (Er) no cálculo de [H+] se a 
aproximação mencionada tivesse sido adotada?
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Aproximação
10
log
𝐻𝐴 𝑖
𝐾𝑎
= 2
𝐻𝐴 𝑖
𝐾𝑎
= 102
𝐻𝐴 𝑖 > 100𝐾𝑎
Erro de 5% é o erro máximo aceitável
𝛼 =
𝑥
𝐻𝐴 𝑖
× 100
𝐺𝑟𝑎𝑢 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑠𝑠𝑜𝑐𝑖𝑎çã𝑜:
𝐾𝑎 = 𝛼
2 𝐻𝐴 𝑖𝐿𝑒𝑖 𝑑𝑒 𝐷𝑖𝑙𝑢𝑖çã𝑜 𝑑𝑒 𝑂𝑠𝑡𝑤𝑎𝑙𝑑:
𝛼 𝑎𝑢𝑚𝑒𝑛𝑡𝑎 𝑐𝑜𝑚 ↑ 𝐾𝑎
𝛼 𝑑𝑖𝑚𝑖𝑛𝑢𝑖 𝑐𝑜𝑚 ↑ 𝐻𝐴 𝑖
Ácidos e Bases Fracos
5) Qual o pH e quais as concentrações de todas as 
espécies em uma solução de NH3 0,025 mol/L (Kb = 
1,8 x 10-5)? Qual o grau de ionização desta base?
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Ainda as aproximações!
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Qual(is) aproximação(ões) foi(ram) feita(s) na resolução da
questão anterior?
1) Considerou-se que a quantidade de base protonada é
insignificante perante à quantidade de base não protonada.
2) Desprezou-se a quantidade de OH- proveniente da auto-
ionização da água.
Exercício
1) O princípio ativo da aspirina é o ácido acetilsalicílico 
(HC9H7O4), um ácido monoprótico com Ka=3,3x10
-4. 
(a) Qual é o pH de uma solução obtida pela dissolução de 
dois comprimidos de aspirina, contendo 500 mg de 
ácido acetilsalicílico cada um, em 250 mL de água. 
(b) Qual o grau de dissociação (α) dessa solução?
(c) Discuta a(s) aproximação (ões) que pode(m) ser 
adotada(s) na resolução da questão e seu(s) 
significado(s) químico(s). 
(R: (a) pH=2,57; (b) 12,19 %)
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	Slide 1: Equilíbrio ácido-base
	Slide 2: Aula 4
	Slide 3: Ácidos e Bases Fracos
	Slide 4: Relação entre Ka e Kb para um par conjugado 
	Slide 5: Ácidos e Bases Fracos
	Slide 6: Ácidos e Bases Fracos
	Slide 7: Grau de dissociação (α)
	Slide 8: Ácidos e Bases Fracos
	Slide 9: Ácidos e Bases Fracos
	Slide 10: Aproximação
	Slide 11: Ácidos e Bases Fracos
	Slide 12: Ainda as aproximações!
	Slide 13: Exercício