5. 0,450 g de uma amostra impura de KCl foi dissolvida em água e titulada com uma solução de AgNO3 0,125 mol/L, empregando-se o método de Mohr. For...

a) Para determinar a porcentagem em massa de Cl- presente na amostra impura, é necessário calcular a quantidade de KCl presente na amostra e, em seguida, determinar a quantidade de Cl- presente nessa quantidade de KCl. Primeiro, vamos calcular a quantidade de KCl presente na amostra impura. A fórmula molecular do KCl é composta por um átomo de potássio (K) e um átomo de cloro (Cl). A massa molar do KCl é de 74,55 g/mol. Podemos usar a fórmula da concentração para determinar a quantidade de KCl presente na amostra: Concentração (mol/L) = quantidade de soluto (mol) / volume da solução (L) 0,125 mol/L = quantidade de KCl (mol) / volume da solução (L) A quantidade de KCl (mol) = 0,125 mol/L * volume da solução (L) A quantidade de KCl (mol) = 0,125 mol/L * 0,0254 L (convertendo o volume de mL para L) A quantidade de KCl (mol) = 0,003175 mol Agora, vamos determinar a quantidade de Cl- presente nessa quantidade de KCl. Como a relação entre KCl e Cl- é 1:1, a quantidade de Cl- também é de 0,003175 mol. Agora, vamos calcular a massa de Cl- presente na amostra impura: Massa de Cl- (g) = quantidade de Cl- (mol) * massa molar do Cl- Massa de Cl- (g) = 0,003175 mol * 35,45 g/mol (massa molar do Cl-) Massa de Cl- (g) = 0,1126 g Agora, vamos calcular a porcentagem em massa de Cl- presente na amostra impura: % em massa de Cl- = (massa de Cl- / massa da amostra impura) * 100 % em massa de Cl- = (0,1126 g / 0,450 g) * 100 % em massa de Cl- = 25,02% Portanto, a porcentagem em massa de Cl- presente na amostra impura é de aproximadamente 25,02%. b) O indicador utilizado no método de Mohr é o cromato de potássio (K2CrO4). Esse indicador se baseia no princípio de que ocorre uma mudança de cor quando o íon Ag+ em excesso reage com o íon cromato (CrO4^2-) para formar um precipitado vermelho-alaranjado de cromato de prata (Ag2CrO4). A mudança de cor indica o ponto final da titulação.