6. A quantidade de cloreto em uma solução foi determinada pelo Método de Volhard. Uma alíquota de 10,00 mL da solução foi tratada com 15,00 mL de s...

Para calcular a concentração de cloreto na solução, podemos usar a equação de neutralização entre o AgNO3 e o KSCN: AgNO3 + KSCN -> AgSCN + KNO3 A partir da estequiometria da reação, sabemos que 1 mol de AgNO3 reage com 1 mol de KSCN para formar 1 mol de AgSCN. Portanto, a quantidade de AgNO3 que reagiu com o KSCN é igual à quantidade de AgSCN formada. A quantidade de AgNO3 utilizado é dado pela concentração (0,1182 mol/L) multiplicada pelo volume (15,00 mL), convertido para litros: AgNO3 = 0,1182 mol/L * 0,015 L = 0,001773 mol A quantidade de KSCN utilizado é dado pela concentração (0,101 mol/L) multiplicada pelo volume (2,38 mL), convertido para litros: KSCN = 0,101 mol/L * 0,00238 L = 0,00024038 mol Como a estequiometria da reação é 1:1, a quantidade de AgSCN formada é igual à quantidade de KSCN utilizado: AgSCN = 0,00024038 mol Agora, podemos calcular a quantidade de cloreto (Cl-) presente na solução. Como a estequiometria da reação é 1:1, a quantidade de cloreto é igual à quantidade de AgSCN formada: Cl- = 0,00024038 mol Para calcular a concentração de cloreto em g/L, precisamos converter a quantidade de cloreto para gramas e o volume da solução para litros: Massa de cloreto = Cl- * massa molar do cloreto Volume da solução = 10,00 mL + 15,00 mL = 25,00 mL = 0,025 L A massa molar do cloreto é 35,45 g/mol. Portanto: Massa de cloreto = 0,00024038 mol * 35,45 g/mol = 0,00852 g Concentração de cloreto = Massa de cloreto / Volume da solução Concentração de cloreto = 0,00852 g / 0,025 L = 0,3408 g/L Portanto, a concentração de cloreto na solução é de 0,3408 g/L.