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Química Analítica

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Em análise química, as substâncias classificadas como padrões primários são reagentes químicos que apresentam uma série de requisitos e são preparados e purificados através de métodos especiais para que apresentem altíssimo grau de pureza. Com relação aos requisitos que os padrões primários devem apresentar, analise as afirmacoes abaixo e assinale a alternativa correta.

I. Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas na faixa de 80oC a 120oC.
II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser fotossensíveis.
III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o armazenamento e a determinação de massa.
IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem apresentar alta solubilidade nas condições de análise.


a. Apenas as afirmações I, II e III estão corretas.
b. Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas.
c. Apenas as afirmações I, II e IV estão corretas.
d. Apenas as afirmações II, III e IV estão corretas.
e. As afirmações I, II, III e IV estão corretas.
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há 2 anos

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há 2 anos

Química Analítica, questionário da Unidade II
9 pág.

Química Analítica, questionário da Unidade II

CESUFOZ

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há 4 meses

Vamos analisar cada uma das afirmações sobre os padrões primários: I. Devem ser de fácil obtenção, purificação, conservação e secagem em temperaturas na faixa de 80ºC a 120ºC. - Falso. Embora os padrões primários devam ser de fácil obtenção e purificação, a faixa de temperatura para secagem pode variar dependendo da substância, e não é uma regra fixa que deve ser entre 80ºC a 120ºC. II. Não podem reagir com o gás carbônico e o gás oxigênio presentes no ar e não podem ser fotossensíveis. - Verdadeiro. Isso é um requisito importante para garantir a estabilidade do padrão primário durante o armazenamento. III. Não podem ser higroscópicos, mantendo sua composição invariável durante o armazenamento e a determinação de massa. - Verdadeiro. Padrões primários devem ser não higroscópicos para evitar alterações em sua massa e composição. IV. Podem apresentar um teor de impurezas que não ultrapasse 0,02 % e devem apresentar alta solubilidade nas condições de análise. - Falso. Embora os padrões primários tenham um limite de impurezas, o valor exato pode variar dependendo do tipo de análise e do padrão. Além disso, a alta solubilidade não é um requisito universal para todos os padrões primários. Com base na análise, as afirmações II e III estão corretas, enquanto I e IV estão incorretas. Portanto, a alternativa correta que contém todos os itens verdadeiros é: d) Apenas as afirmações II, III e IV estão corretas.

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há 2 anos

A alternativa correta é a letra b) Apenas as afirmações I, III e IV estão corretas.

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Química Analítica, questionário da Unidade II
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Química Analítica, questionário da Unidade II

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Uma das operações básicas realizadas em laboratórios químicos é a medida de volume das soluções. Para tanto, são utilizados equipamentos (vidraria) que apresentam alta precisão. Assinale a alternativa que apresenta duas vidrarias de laboratório utilizadas para medir corretamente e com precisão um determinado volume de solução.


a. Bureta e proveta.
b. Pipeta volumétrica e balão volumétrico.
c. Pipeta graduada e tubo de ensaio.
d. Erlenmeyer e pipeta volumétrica.
e. Balão volumétrico e béquer.

Uma das técnicas mais importantes da volumetria de oxidorredução é a permanganometria, que consiste na titulação de uma amostra com solução padronizada de permanganato de potássio (KMNO4). Sobre a permanganometria, assinale a alternativa correta.


a. A permanganometria é uma técnica que tem como fundamento a visualização do ponto final da análise através da mudança de cor da solução titulada após a reação ter se completado totalmente, uma vez que as reações com o íon permanganato não atinge equilíbrio químico.
b. A permanganometria pode ser utilizada em meio altamente ácido ou altamente básico, quando se utilizada solução de cromato de potássio como indicador.
c. Por ser fotossensível, o permanganato de potássio não é padrão primário e suas soluções devem ser padronizadas antes da realização das análises químicas.
d. Na permanganometria deve-se utilizar indicadores que apresentam alta solubilidade em meio ácido para que não ocorra a precipitação do mesmo.
e. Na permanganometria deve-se utilizar como solução titulante a solução de permanganato de potássio padronizada e esta solução é utilizada na quantificação do teor de bases fortes em solução.

Assinale a alternativa correta sobre a análise volumétrica.


a. A determinação da concentração de cloreto de sódio presente no soro fisiológico pode ser realizada por volumetria de complexação utilizando EDTA como solução titulante e solução de cromato de potássio com indicador.
b. Uma substância só pode ser utilizada como padrão primário quando apresentar alto grau de pureza, não reagir com gás oxigênio ou gás carbônico da atmosfera, não ser fotossensível, não absorver água em curto espaço de tempo, além de ser estável e facilmente seca em estufa.
c. Como todos os ácidos orgânicos são ácidos fortes ou extremamente fortes, eles podem ser quantificados facilmente por volumetria de complexação utilizando fenolftaleína como indicador.
d. A determinação da concentração de hidróxido de magnésio em uma amostra de leite de magnésia pode ser realizada por volumetria de neutralização, através de titulação de uma amostra do leite de magnésia com uma solução padrão de nitrato de prata sem a necessidade de indicadores.
e. Permanganato de potássio é muito utilizado em volumetria de neutralização porque é um agente oxidante forte e as análises podem ser realizadas em valores de pH próximos a 7,0 utilizando hidróxido de sódio como titulante.

Uma amostra contendo 25,00 mL de solução de ácido clorídrico foi titulada com solução 0,1010 mol L-1 de hidróxido de sódio utilizando solução de fenolftaleína como indicador. Foram consumidos 25,90 mL de solução de titulante para atingir o ponto final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração em mol/L do ácido clorídrico na solução.


a. 0,0765 mol L-1
b. 0,0839 mol L-1
c. 0,1046 mol L-1
d. 0,1102 mol L-1
e. 0,1276 mol L-1

Durante o período de internação de um paciente, foram consumidos 5,00 litros de soro fisiológico (NaCl) a 0,90% (m/m) e densidade aproximadamente 1,0 g/mL. Com relação ao procedimento de análise do teor de cloreto de sódio no soro fisiológico, são feitas as seguintes afirmacoes:

I. Uma amostra de 5,00 mL de soro fisiológico pode ser titulada com solução padronizada de nitrato de prata 0,500 mol/L para a quantificação do teor de cloreto de sódio na solução.
a. As afirmações I está correta.
b. As afirmações II está correta.
c. As afirmações I e II estão corretas.
d. Nenhuma das afirmações está correta.

Uma amostra contendo 6,00 g de um fármaco utilizado para reposição de íons cálcio no organismo foi dissolvida em um balão volumétrico de 1000,0 mL de capacidade. Uma alíquota contendo 25,00 mL da solução foi titulada com solução de EDTA 0,1000 mol L-1, consumindo 19,30 mL para observar o final da titulação. Assinale a alternativa que contém a concentração de cálcio em mol por litro presente na solução e a massa de íons cálcio presente na amostra dissolvida.


a. 0,0772 mol L-1 e 3,088 g
b. 0,1295 mol L-1 e 5,180 g
c. 0,0772 mol L-1 e 5,180 g
d. 0,0772 mol L-1 e 1,544 g
e. 0,1295 mol L-1 e 1,544 g

Uma amostra contendo 1,000 g de iodo foi dissolvida em álcool e a seguir, juntou-se água até o volume de 250 mL. Dessa solução, retirou-se uma alíquota de 25,00 mL, que foi titulada com 5,00 mL de tiossulfato de sódio 0,200 mol L-1. Considerando a reação balanceada de óxido redução entre iodo e tiossulfato descrita abaixo, assinale a alternativa que contém a concentração de iodo na solução preparada.

I2 + 2 Na2S2O3 2 NaI + Na→ 2S4O6


a. 0,20 mol L-1
b. 0,25 mol L-1
c. 0,50 mol L-1
d. 1,00 mol L-1
e. 2,00 mol L-1

A concentração de íons ferro em soluções pode ser determinada por volumetria de óxido redução. Como exemplo uma alíquota de 10,00 mL de uma solução contendo íons ferro II foi acidificada e titulada com solução de íons permanganato 0,0197 mol L-1, tendo-se consumido 14,34 mL. Assinale a que contém a concentração de íons ferro na solução considerando a reação entre íons permanganato e íons ferro descrita abaixo.

MnO4- + 8 H+ + 5 Fe2+ Mn→ 2+ + 5 Fe3+ + 4 H2O


a. 0,141 mol L-1
b. 0,0282 mol L-1
c. 0,0137 mol L-1
d. 0,00565 mol L-1
e. 0,00275 mol L-1

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