Numa cozinha industrial, a água de um caldeirão é aquecida de 20 °C até 30 °C, sendo depois misturada, em seguida, à água a 80 °C de um segundo cal...

Para calcular a quantidade de calor recebida pela água do primeiro caldeirão ao ser aquecida até 30 °C, podemos utilizar a fórmula: Q = m * c * ΔT Onde: Q é a quantidade de calor m é a massa da água c é o calor específico da água ΔT é a variação de temperatura Sabemos que a densidade absoluta da água é de 1 kg/litro, o que significa que a massa da água é de 10 kg (10 litros * 1 kg/litro). A variação de temperatura é de 30 °C - 20 °C = 10 °C. O calor específico da água é de aproximadamente 1 cal/g°C. Convertendo a massa para gramas, temos: m = 10 kg * 1000 g/kg = 10000 g Substituindo os valores na fórmula, temos: Q = 10000 g * 1 cal/g°C * 10 °C = 100000 cal Para converter calorias para kcal, basta dividir por 1000: Q = 100000 cal / 1000 = 100 kcal Portanto, a quantidade de calor recebida pela água do primeiro caldeirão ao ser aquecida até 30 °C é de 100 kcal. Resposta: b) 10 kcal.