TEMA DE AULA: CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO VOLUMÉTRICO OBJETIVOS / DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDEZ NO VINAGRE / PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L

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RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS - EaD
	
AULA ____
	
	
	DATA:
______/______/______
VERSÃO:01
RELATÓRIO DE AULAS PRÁTICAS: QUÍMICA ANALÍTICA QUANTITATIVA– AULA 1
DADOS DO (A) ALUNO(A):
	NOME: JOSEFA MEDEIA ALMEIDA DS SILVA
	MATRÍCULA: 01241374
	CURSO: Farmácia
	POLO: CARUARU
	PROFESSOR (A) ORIENTADOR (A): Fernanda Carolina Gomes Barbosa
	ORIENTAÇÕES GERAIS: 
· O relatório deve ser elaborado individualmente e deve ser escrito de forma clara e
· concisa;
· O relatório deve conter apenas 01 (uma) lauda por tema;
· Fonte: Arial ou Times New Roman (Normal e Justificado);
· Tamanho: 12;
Margens: Superior 3 cm; Inferior: 2 cm; Esquerda: 3 cm; Direita: 2 cm;
· Espaçamento entre linhas: simples;
· Título: Arial ou Times New Roman (Negrito e Centralizado).
	TEMA DE AULA: CALIBRAÇÃO DE MATERIAL DE VIDRO VOLUMÉTRICO 
OBJETIVOS / DETERMINAÇÃO DO TEOR DE ACIDEZ NO VINAGRE / PREPARAÇÃO E PADRONIZAÇÃO DE SOLUÇÃO DE HCL 0,1 MOL/L
RELATÓRIO:
1. Qual a importância da calibração das vidrarias para a química analítica quantitativa?
A calibração de equipamentos e vidraçarias é essencial em um laboratório. Sua importância estar na precisão e a exatidão de vidrarias, pois ajudam a garantir que os dados conquistados durante os testes sejam verdadeiros e representem o resultado correto sobre o que está sendo pesquisado; utilizando esses conceitos, o profissional garanti que o trabalho está seguindo na direção correta.
2. Como as vidrarias podem ser divididas segundo a classificação analítica?
Tamanho: As vidrarias laboratoriais podem ter diversos tamanhos e essa característica, em geral, está relacionada à sua capacidade.
Capacidade: A capacidade de uma vidraria para laboratório se refere à quantidade de volume suportada. Nesse sentido, a variedade pode ser muito grande desde poucos mililitros até alguns litros.
 Função As vidrarias para laboratório e geralmente utilizadas para armazenamento de líquidos. Entretanto, sua função não se restringe somente a isso, elas podem ser usadas para medir um volume específico de um fluido, além de serem úteis na preparação de soluções, reações, na pipetagem e no processo de solubilização de um composto. Desse modo, cada vidraria para laboratório possui sua peculiaridade e é destinada a um papel. Alem disso podem ser divididos em dois grupos basicamente: 
Os de precisão - que não podem ser levados à estufa, pois a alta temperatura alteraria sua propriedade de medição com precisão. Ex.: pipetas, buretas, provetas etc. E os sem precisão – que Podem ser levados à estufa para secagem pós-lavagem. Ex.: balões de fundo chato e redondo, béquer, bastão de vidro, etc.
3. Qual a forma correta de se armazenar uma vidraria quantitativa sem que ela perca sua calibragem inicial? E para que se deve ter esse cuidado?
Evite armazenar reagentes em lugares altos e de difícil acesso.
 Não estoque líquido voláteis em locais que recebem luz.
 Éteres, parafinas e oleifinas formam peróxidos quando expostos ao ar. Não os estoque por tempo demasiado e manipule-os com cuidado.
 Ao utilizar cilindros de gases, transporte-os em carrinhos apropriados. Durante o seu uso ou estocagem mantenha-os bem presos à bancada ou parede, com correntes. Cilindros com as válvulas emperradas ou defeituosas devem ser devolvidos ao fornecedor.
 Consulte a bibliografia indicada para obter informações sobre a estocagem de produtos químicos, assegurando que reagentes incompatíveis sejam estocados separadamente.
4. Para a análise química quantitativa a medida correta dos materiais é importante por qual motivo?
Para se ter um resultado preciso confiável e aceitável em uma analise, os laboratórios clínicos necessitam de alta precisão, porque a medida correta dos matérias e de grande importância em suas análises.pois esses resultados tem impacto direto na qualidade do produto que chegará ate os pacientes.
5. Quais os procedimentos básicos para se determinar a acidez de um material? 
O método mais empregado na detecção do ponto final é baseado no uso dos indicadores.A titulação de neutralização faz uso dos indicadores de pH, que são substâncias orgânicas de caráter fracamente ácido ou básico que mudam de coloração dentro de uma faixa relativamente estreita de pH.
O termo pH (potencial hidrogeniônico) é usado universalmente para expressar o grau de acidez ou basicidade de uma solução. A escala de pH é constituída de uma série de números variando de 0 a 14, os quais denotam vários graus de acidez ou alcalinidade. escala de pH Material Tubos de ensaio Indicadores: Fenolftaleína, Azul de bromotimol, púrpura de metacresol Soluções: Ácido clorídrico, Ácido Sulfídrico, Hidróxido de sódio, Hidróxido de amônio, Hidróxido de potássio, Cloreto de sódio, Calcário, Vinagre, Detergente, suco de limão, Sal de cozinha, Sabão em pó, Água mineral, Bicarbonato de sódio, Leite. 2 - Procedimento: - Colocar 5 mL da solução a ser testada em um tubo de ensaio e em seguida adicionar 3 gotas do indicador no tubo de ensaio. - Observar a coloração e comparar a cor obtida com a escala de ph.
6. Por qual razão essa determinação é uma análise quantitativa?
Porque o objetivo imediato de uma titulação é determinar experimentalmente que volume da solução-padrão reage completamente com certa massa ou certo volume da amostra.
7. Como é feito o procedimento de análise volumétrica? 
Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada detitulante, com a solução a qual não se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido.
8. Qual o tipo de volumetria realizada e qual a importância desta análise para a analítica?
Volumetria de neutralização envolve a titulação de espécies químicas ácidas com uma solução padrão alcalina (ALCALIMETRIA) e titulação de espécies químicas básicas com uma solução padrão ácidas (ACIDIMETRIA).
9. A volumetria pode ser empregada na farmácia?
Sim, pois a volumetria tem por objetivo descobrir a concentração em mol/L de uma determinada solução. Processo essencial para a indústria farmacêutica na produção de medicamentos
10. Qual o procedimento correto para se realizar o preparo de uma solução?
Dissolver o soluto com um pouco de solvente até obter uma mistura homogênea. Transferir a mistura para um balão volumétrico, com a ajuda de um funil de vidro e de uma vareta de vidro. Lavar o gobelé com um pouco de água, para completa remoção do soluto, transferindo-a também para o balão volumétrico.
11. Se a pesagem ou medida volumétrica realizada ao prepara a solução não estiver analiticamente correta a solução terá a concentração desejada?
Não, pois se o soluto ou solvente não forem de fato colocados nas proporções corretas a diluição e a concentração da solução não será a desejada.
12. Por qual motivo se deve padronizar uma solução antes de se utilizar?
Através do processo de padronização, é possível verificar o quanto a concentração da solução preparada aproxima-se da concentração da solução desejada. Diante disso as soluções de padronização são utilizadas para que erros não sejam cometidos.
Referencias:http://www.explicatorium.com/cfq-7/preparacao-de-uma-solucao.html
https://www.manualdaquimica.com/quimica-geral/vidrarias-laboratorio.htm
http://www.ufjf.br/nupis/files/2014/03/aula-2-Titula%C3%A7%C3%A3o-%C3%A1cido-base.pdfwww.lojaroster.com.br › blog › vidraria-laboratorio-tipos
 http://
www.lojaroster.com.br › blog › vidraria-laboratorio-tipos
 ANAV, Associação Nacional das Indústrias de Vinagre. Vinagre. 2010. Disponível em:< http://www.anav.com.br/index.php> Acesso em 12 jan. 2015.
BRASIL. Ministério de Agricultura Pecuária e Abastecimento. Instrução normativa nº6. Brasilia: 03 abr. 2012.