A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação balanceada: NH3 + O2 → N2 + H2O. Calcule a massa de água, obtida a partir de 76 L ...

A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação balanceada: NH3 + O2 → N2 + H2O. Calcule a massa de água, obtida a partir de 76 L de NH3, nas CNTP, sabendo que a reação tem rendimento de 90%. Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.

Química

•

Colégio Objetivo

0

1

Estudando com Questões

12/10/2023

Essa pergunta também está no material:

3 pág.

2-ano

Química • Universidade Federal de UberlândiaUniversidade Federal de Uberlândia

Reginaldo Ribeiro

💡 1 Resposta

Ed

12.10.2023

Para calcular a massa de água produzida a partir de 76 L de NH3, é necessário seguir os seguintes passos: 1. Calcular a quantidade de NH3 em mol: 76 L de NH3 nas CNTP correspondem a 3,4 mol de NH3 (76/22,4). 2. Verificar a proporção estequiométrica entre NH3 e H2O: A equação balanceada indica que 1 mol de NH3 produz 1 mol de H2O. 3. Calcular a quantidade de H2O em mol: Como a reação tem rendimento de 90%, a quantidade de H2O produzida será de 90% da quantidade teórica. Portanto, 3,4 mol de NH3 produzem 3,4 mol de H2O x 0,9 = 3,06 mol de H2O. 4. Calcular a massa de H2O em gramas: A massa molar da água é de 18 g/mol. Portanto, 3,06 mol de H2O correspondem a 55,08 g de H2O. Portanto, a massa de água produzida a partir de 76 L de NH3, nas CNTP, com rendimento de 90%, é de 55,08 g.

0