Grátis: Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que...

Química

Colégio Objetivo

Na fabricação de chapas para circuitos eletrônicos, uma superfície foi recoberta por uma camada de ouro, por meio de deposição a vácuo. Sabendo que para recobrir esta chapa foram necessários 2 x 1020 átomos de ouro, determine o custo do ouro usado nesta etapa do processo de fabricação. (Dados: massa molar do ouro = 197 g/mol; 1 g de ouro = R$ 17,00).

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Para calcular o custo do ouro usado na fabricação da chapa, precisamos saber a quantidade de ouro utilizada em gramas. Para isso, podemos utilizar a massa molar do ouro e o número de átomos utilizados. Primeiro, vamos calcular a massa de 2 x 10^20 átomos de ouro: 1 mol de ouro contém 6,02 x 10^23 átomos de ouro (número de Avogadro) Massa molar do ouro = 197 g/mol 197 g de ouro correspondem a 1 mol de ouro 2 x 10^20 átomos de ouro correspondem a: (2 x 10^20 átomos de ouro) / (6,02 x 10^23 átomos/mol) = 0,000033 g de ouro Agora, podemos calcular o custo do ouro utilizado: 0,000033 g de ouro x R$ 17,00/g = R$ 0,000561 Portanto, o custo do ouro utilizado nesta etapa do processo de fabricação é de R$ 0,000561.

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O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita. Nessa eletrólise, ocorre a formação de oxigênio que reage com um dos eletrodos de carbono utilizados no processo.
Para dois mols de Al2O3, quantos mols de CO2 e de Al, respectivamente, são produzidos nesse processo?

Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor.
Qual o volume de O2, nas CNTP, necessário para reagir com 1 g do metal? (Dado: Massa molar do Al = 27 g/mol; Volume molar nas CNTP = 22,4 L/mol).

Por ocasião das comemorações oficiais dos quinhentos anos do descobrimento do Brasil, o Banco Central lançou uma série de moedas comemorativas em ouro e prata. Uma delas, cujo valor facial é de R$ 20,00, foi cunhada com 8,00 g de “ouro 900”, uma liga metálica que contém 90% em massa de ouro. Conhecendo o número de Avogadro – NA = 6,0 · 1023 – e sabendo que a massa molar do ouro é 197 g/mol, determine a massa de ouro presente numa dessas moedas.

Pela sequência de reações: C + O2 → CO2 CO2 + NaOH → NaHCO3 qual a massa de hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3) que se pode obter a partir de 1,00 g de carbono? (Dadas as massas molares em g/mol: H = 1; C = 12; O = 16; Na = 23)

O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio (O2) em laboratório.
Determine o volume de oxigênio, medido nas CNTP, produzido quando um mol do clorato de potássio é consumido.
(Dado: volume molar dos gases nas CNTP = 22,4 L/mol)

Quantos mols de hidrogênio se obtêm por eletrólise de 108 g de água?
Eletrólise da água: H2O → H2 + ½ O2
(Dado: massa molar da água = 18 g/mol)

A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão: Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
a) Quantos quilogramas de hematita são necessários para produzir 1120 kg de Fe?

A equação a seguir representa a obtenção de ferro pela reação de hematita com carvão: Fe2O3 + 3 C → 2 Fe + 3 CO
b) Calcule, em condições ambientes, quantos litros de CO são obtidos por mol de Fe produzido.
(Dado: volume molar nas condições ambientes = 24 L/mol)

Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio.
Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
Para tratar 1,0 ∙ 106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3.
(Dadas as massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol)

Considere a transformação de ozônio em oxigênio comum representada pela equação: 2 O3 → 3 O2. Determine a massa de oxigênio produzida quando 96 g de ozônio se transformam completamente. (Dada a massa atômica: O = 16 u)

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