Para responder a essa pergunta, precisamos calcular a relação entre a massa queimada de combustível e a quantidade de mols de CO2 gerado para cada um dos combustíveis listados. A equação química para a combustão completa de cada um dos combustíveis é: Metano: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O Propano: C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O Butano: C4H10 + 6,5O2 → 4CO2 + 5H2O Octano: C8H18 + 12,5O2 → 8CO2 + 9H2O Etanol: C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O A relação entre a massa queimada de combustível e a quantidade de mols de CO2 gerado é dada pela razão entre a massa molar do CO2 (44 g/mol) e a massa molar do combustível. Assim, temos: Metano: 44 g/mol / 16 g/mol = 2,75 Propano: 44 g/mol / 30 g/mol = 1,47 Butano: 44 g/mol / 58 g/mol = 0,76 Octano: 44 g/mol / 114 g/mol = 0,39 Etanol: 44 g/mol / 46 g/mol = 0,96 Portanto, o composto que representa a menor relação entre a massa queimada de combustível e a quantidade de mols de CO2 gerado é o octano, com uma relação de 0,39. A alternativa correta é a letra B.
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