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Respostas
As duas afirmações são verdadeiras e a segunda justifica a primeira. A primeira afirmação é verdadeira, pois é possível distinguir a força ácida de HBr e HI em água. Isso ocorre porque a força ácida está relacionada com a facilidade de doação de prótons (H+), e a constante de dissociação ácida (Ka) é uma medida da força ácida. Como o HI é um ácido mais forte que o HBr, ele tem uma constante de dissociação ácida maior em água. A segunda afirmação também é verdadeira, pois tanto o HBr quanto o HI transferem de forma praticamente completa seus prótons para a água, formando H3O+. Isso ocorre porque a água é um solvente polar e tem uma alta constante dielétrica, o que favorece a dissociação dos ácidos em solução aquosa.
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