Qual é o valor aproximado da variação de entalpia (ΔH) para a decomposição da água na fase vapor, em kJ/mol, de acordo com a equação abaixo? 2H2 + ...

Para calcular a variação de entalpia (ΔH) para a decomposição da água na fase vapor, é necessário utilizar a Lei de Hess, que diz que a variação de entalpia de uma reação química é igual à soma das variações de entalpia das reações intermediárias que levam aos produtos finais. A equação química dada é 2H2 + O2 → 2H2O, que representa a reação de formação da água a partir dos elementos. Para calcular a variação de entalpia da reação inversa, que é a decomposição da água na fase vapor, é necessário inverter a equação e alterar o sinal da variação de entalpia: 2H2O → 2H2 + O2 ΔH = +483,6 kJ/mol Portanto, a alternativa correta é a letra A) 483626 kJ.