A reação em fase líquida A -> B + 2C ocorre em batelada. Admitindo concentração inicial de 5 mol/L e conversão de 90%, responda: a) Qual tempo de...

a) Para calcular o tempo de reação, podemos utilizar a equação da cinética química: ln(Co/C) = Kt, onde Co é a concentração inicial, C é a concentração no tempo t, K é a constante de velocidade e t é o tempo de reação. Substituindo os valores, temos: ln(5/0,5) = 0,5t t = ln(5/0,5) / 0,5 t ≈ 2,77 horas b) Nesse caso, a equação da cinética química fica: dC/dt = -K * Ca, onde Ca é a concentração de A no tempo t. Integrando essa equação, temos: ln(Ca/Co) = -Kt t = -ln(Ca/Co) / K t = -ln(0,1) / 0,5 t ≈ 1,39 horas c) A produção por batelada pode ser calculada pela equação: P = V * C, onde P é a produção, V é o volume do reator e C é a concentração final de C. Substituindo os valores, temos: P = 50 * 0,8 * 2 * 0,9 P ≈ 72 mol d) Para calcular o volume do reator, podemos utilizar a equação: V = P / C, onde P é a produção desejada e C é a concentração final de C. Substituindo os valores, temos: V = 1000 / (2 * 0,9) V ≈ 555,56 L e) A produção diária pode ser calculada pela equação: Pd = (Pb * 16 * 60 - Tm) * MMc / 1000, onde Pb é a produção por batelada, Tm é o tempo morto e MMc é a massa molar de C. Substituindo os valores, temos: Pd = (72 * 16 * 60 - 20) * 180 / 1000 Pd ≈ 933,12 kg