15) 40,0 mL de NaCl 0,150 mol/L e 65,0 mol de NaCl 0,190 mol/L são misturados. Se o volume final é 105,0 mL, qual é a molaridade do NaCl na solução...

Para calcular a molaridade da solução final, é necessário utilizar a equação: M1V1 + M2V2 = M3V3 Onde: M1 = molaridade da solução 1 V1 = volume da solução 1 M2 = molaridade da solução 2 V2 = volume da solução 2 M3 = molaridade da solução final V3 = volume da solução final Substituindo os valores na equação, temos: (0,150 mol/L) x (40,0 mL) + (0,190 mol/L) x (65,0 mL) = M3 x (105,0 mL) 6,00 mmol + 12,35 mmol = M3 x 105,0 mL 18,35 mmol = M3 x 105,0 mL M3 = 0,175 mol/L Portanto, a molaridade do NaCl na solução final é de 0,175 mol/L.