O cloreto de guanidina (C1H6N3Cl) Sua concentração em uma solução pode ser determinada através de uma retrotitulação, pelo método de Volhard. Um vo...

Para determinar a concentração de cloreto de guanidina na solução, é necessário utilizar o método de Volhard, que consiste em adicionar uma solução em excesso de nitrato de prata (AgNO3) à solução contendo o cloreto de guanidina, formando um precipitado de cloreto de prata (AgCl). Em seguida, a solução é titulada com uma solução padrão de tiocianato de potássio (KSCN), que reage com o excesso de AgNO3, formando um precipitado de tiocianato de prata (AgSCN). A equação química da reação entre AgNO3 e C1H6N3Cl é: AgNO3 + C1H6N3Cl → AgCl + C1H6N3O3 A equação química da reação entre AgNO3 e KSCN é: AgNO3 + KSCN → AgSCN + KNO3 Para calcular a concentração de cloreto de guanidina na solução, é necessário determinar a quantidade de AgNO3 que reagiu com o cloreto de guanidina e a quantidade de AgNO3 que reagiu com o KSCN. A quantidade de AgNO3 que reagiu com o KSCN é dada por: n(KSCN) = C(KSCN) x V(KSCN) n(KSCN) = 0,01032 mol L-1 x 8,25 mL / 1000 mL n(KSCN) = 8,50 x 10^-5 mol A quantidade de AgNO3 que reagiu com o cloreto de guanidina é dada por: n(AgNO3) = n(KSCN) n(AgNO3) = 8,50 x 10^-5 mol A quantidade de cloreto de guanidina na solução é dada por: n(C1H6N3Cl) = n(AgNO3) x (1 mol C1H6N3Cl / 1 mol AgNO3) n(C1H6N3Cl) = 8,50 x 10^-5 mol x (1 mol C1H6N3Cl / 1 mol AgNO3) n(C1H6N3Cl) = 8,50 x 10^-5 mol A massa de cloreto de guanidina na solução é dada por: m(C1H6N3Cl) = n(C1H6N3Cl) x MM(C1H6N3Cl) m(C1H6N3Cl) = 8,50 x 10^-5 mol x 95,53 g mol-1 m(C1H6N3Cl) = 8,12 x 10^-3 g A concentração de cloreto de guanidina na solução é dada por: C(C1H6N3Cl) = m(C1H6N3Cl) / V(sol) V(sol) = V(C1H6N3Cl) + V(AgNO3) V(sol) = 10,00 mL + 15,00 mL V(sol) = 25,00 mL C(C1H6N3Cl) = 8,12 x 10^-3 g / 25,00 mL C(C1H6N3Cl) = 0,3248 g L-1 Portanto, a concentração de cloreto de guanidina na solução é de 0,3248 g L-1.