O cloreto de guanidina (C1H6N3Cl) é um sal usado em pesquisa para a desnaturação de proteínas, mas que também pode ser utilizado como fármaco para ...

Para determinar a concentração de cloreto de guanidina na solução, é necessário calcular a quantidade de íons cloreto presentes na solução de cloreto de guanidina. A equação química da reação entre cloreto de guanidina e nitrato de prata é: C1H6N3Cl + AgNO3 → AgCl + C1H6N3O2 Como a reação é de estequiometria 1:1, a quantidade de íons cloreto é igual à quantidade de íons Ag+ adicionados. A quantidade de íons Ag+ adicionados é dada pela equação: n(Ag+) = C(Ag+) x V(Ag+) Onde: C(Ag+) = concentração de AgNO3 = 0,01590 mol/L V(Ag+) = volume de AgNO3 adicionado = 15,00 mL = 0,01500 L n(Ag+) = 0,01590 mol/L x 0,01500 L = 0,0002385 mol Como a reação é de estequiometria 1:1, a quantidade de íons cloreto é igual a 0,0002385 mol. A massa molar do cloreto de guanidina é 95,52 g/mol, portanto, a massa de cloreto de guanidina presente na solução é: m(C1H6N3Cl) = n(C1H6N3Cl) x MM(C1H6N3Cl) Onde: MM(C1H6N3Cl) = massa molar do cloreto de guanidina = 95,52 g/mol n(C1H6N3Cl) = quantidade de cloreto de guanidina = quantidade de íons cloreto = 0,0002385 mol m(C1H6N3Cl) = 0,0002385 mol x 95,52 g/mol = 0,0228 g A concentração de cloreto de guanidina na solução é dada pela equação: C(C1H6N3Cl) = m(C1H6N3Cl) / V(sol) Onde: V(sol) = volume da solução de cloreto de guanidina = 10,00 mL + 15,00 mL = 0,02500 L C(C1H6N3Cl) = 0,0228 g / 0,02500 L = 0,912 g/L Portanto, a concentração de cloreto de guanidina na solução é de 0,912 g/L.