em um experimento 0,09192g de Racl2 puro, forma dissolvidos e tratados como excesso de Agno3 para precipitar 0,08890 de Agcl. qual a massa molar de...

Para calcular a massa molar de Ra, precisamos primeiro calcular a quantidade de matéria de RaCl2 e AgCl formados na reação. A equação química balanceada para a reação é: RaCl2 + 2AgNO3 → 2AgCl + Ra(NO3)2 A partir da massa de AgCl precipitado, podemos calcular a quantidade de matéria de AgCl formado: m(AgCl) = 0,08890 g MM(AgCl) = 143,32 g/mol n(AgCl) = m(AgCl) / MM(AgCl) n(AgCl) = 0,08890 g / 143,32 g/mol n(AgCl) = 6,20 x 10^-4 mol Como a proporção estequiométrica entre AgCl e RaCl2 é de 2:1, a quantidade de matéria de RaCl2 é a metade da quantidade de matéria de AgCl: n(RaCl2) = 1/2 x n(AgCl) n(RaCl2) = 1/2 x 6,20 x 10^-4 mol n(RaCl2) = 3,10 x 10^-4 mol Agora podemos calcular a massa molar de Ra: m(RaCl2) = 0,09192 g n(RaCl2) = 3,10 x 10^-4 mol MM(Ra) = m(RaCl2) / (n(RaCl2) x 2) MM(Ra) = 0,09192 g / (3,10 x 10^-4 mol x 2) MM(Ra) = 295,0 g/mol Portanto, a massa molar de Ra é de 295,0 g/mol.