1. Calcule o potencial padrão e a variação em energia livre sob condições-padrão da reação que ocorre quando Zn(s) é convertido em Zn+2 ao ser usad...

A reação química que ocorre é: Zn(s) + Fe+3(aq) → Zn+2(aq) + Fe+2(aq) Para calcular o potencial padrão e a variação em energia livre sob condições-padrão, é necessário utilizar as equações abaixo: ΔG° = -nFE° E° = E°(red) - E°(ox) Onde: - ΔG° é a variação em energia livre padrão; - n é o número de elétrons transferidos na reação; - F é a constante de Faraday (96.485 C/mol); - E° é o potencial padrão de redução; - E°(red) é o potencial padrão de redução do Fe+3; - E°(ox) é o potencial padrão de oxidação do Zn. Os valores dos potenciais padrão de redução podem ser encontrados em tabelas. Para o Fe+3, temos: Fe+3(aq) + e- → Fe+2(aq) E° = +0,771 V Para o Zn, temos: Zn+2(aq) + 2e- → Zn(s) E° = -0,763 V Substituindo os valores na equação de E°, temos: E° = E°(red) - E°(ox) E° = 0,771 - (-0,763) E° = 1,534 V Agora, podemos calcular a variação em energia livre padrão: ΔG° = -nFE° ΔG° = -2 x 96.485 x 1,534 / 1000 ΔG° = -295,8 kJ/mol Portanto, o potencial padrão da reação é 1,534 V e a variação em energia livre sob condições-padrão é -295,8 kJ/mol.