12. Use as atividades para calcular a concentração de íons hidrônio em uma solução de HNO2 0,120 mol.L-1 que também tem NaCl 0,050 mol L-1. Qual o...

Para calcular a concentração de íons hidrônio em uma solução de HNO2 0,120 mol.L-1 que também tem NaCl 0,050 mol L-1, é necessário utilizar a equação de equilíbrio químico do ácido nitroso: HNO2 + H2O ⇌ NO2- + H3O+ A constante de ionização termodinâmica (Ka) do HNO2 é 7,1 x 10^-4. Para calcular a concentração de íons hidrônio, é necessário primeiro calcular a atividade do ácido nitroso (aHNO2) e a atividade do íon cloreto (aCl-): aHNO2 = γHNO2 x [HNO2] aCl- = γCl- x [Cl-] Onde γHNO2 e γCl- são os coeficientes de atividade do ácido nitroso e do íon cloreto, respectivamente. Assumindo que os coeficientes de atividade são iguais a 1, aHNO2 = [HNO2] e aCl- = [Cl-]. Agora, podemos escrever a equação de equilíbrio químico em termos de concentrações: [H3O+] = Ka x [HNO2] / [NO2-] Substituindo os valores, temos: [H3O+] = 7,1 x 10^-4 x 0,120 / 0,050 [H3O+] = 0,017 mol L^-1 Para calcular o erro relativo porcentual provocado por desconsiderar-se as correções devido às atividades, é necessário calcular a concentração de íons hidrônio assumindo que os coeficientes de atividade são iguais a 1: [H3O+] = Ka x [HNO2] / [NO2-] [H3O+] = 7,1 x 10^-4 x 0,120 / 0,050 [H3O+] = 0,017 mol L^-1 O erro relativo porcentual pode ser calculado pela equação: Erro relativo porcentual = |(valor real - valor assumido) / valor real| x 100% Erro relativo porcentual = |(0,017 - 0,017) / 0,017| x 100% Erro relativo porcentual = 0% Portanto, o erro relativo porcentual provocado por desconsiderar-se as correções devido às atividades é de 0%.