Para a determinação de íons cálcio presente em comprimidos, três comprimidos com massa de
1,5000 g cada foram triturados em um béquer e dissolvidos em ácido nítrico diluído a quente. Em seguida, o
pH foi acertado com adição de solução de NaOH diluída. À solução obtida, foi adicionado excesso de solução
concentrada de sulfato de sódio, levando à precipitação todo o cálcio na forma de sulfato de cálcio (CaSO4).
Após a filtração, o sulfato de cálcio foi removido do papel de filtro, transferido para uma placa de Petri e seco
em estufa a 120 oC por duas horas, obtendo uma massa de 5,9800 gramas de sulfato de cálcio. Assinale a
alternativa que indica a porcentagem de cálcio em cada comprimido.
Para calcular a porcentagem de cálcio em cada comprimido, é necessário saber a quantidade de cálcio presente no sulfato de cálcio obtido. A massa molar do CaSO4 é de 136,14 g/mol. Portanto, a quantidade de CaSO4 obtida é de: 5,9800 g / 136,14 g/mol = 0,0439 mol de CaSO4 Como todo o cálcio presente nos comprimidos reagiu para formar o CaSO4, a quantidade de cálcio presente em cada comprimido é a mesma que a quantidade de CaSO4 obtida. Assim, a quantidade de cálcio em cada comprimido é: 0,0439 mol / 3 comprimidos = 0,0146 mol/comprimido A massa molar do cálcio é de 40,08 g/mol. Portanto, a massa de cálcio em cada comprimido é: 0,0146 mol/comprimido x 40,08 g/mol = 0,584 g/comprimido A massa de cada comprimido é de 1,5000 g. Portanto, a porcentagem de cálcio em cada comprimido é: 0,584 g/comprimido / 1,5000 g/comprimido x 100% = 38,93% Resposta: alternativa B) 38,93%.
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Quimica Organica Funcional
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