2. Um mol de um gás ideal é mantido sobre pressão constante Pop=200Kpa. A temperatura diminui de 100 ºC para 25 ºC. Sendo CV= 3R/2, calcule: ω, Q,...

Para calcular a variação de energia interna (∆U) e o trabalho realizado pelo gás (ω), podemos utilizar as seguintes equações: ∆U = CV * n * ∆T ω = -P * ∆V Onde: CV = capacidade calorífica molar a volume constante n = número de mols do gás ∆T = variação de temperatura P = pressão constante ∆V = variação de volume (que pode ser calculada pela equação ∆V = n * R * ∆T / P, onde R é a constante dos gases ideais) Substituindo os valores dados na questão, temos: CV = 3R/2 n = 1 mol ∆T = 100 ºC - 25 ºC = 75 ºC = 348,15 K P = 200 kPa R = 8,31 J/(mol*K) Calculando ∆V: ∆V = n * R * ∆T / P ∆V = 1 * 8,31 * 348,15 / 200 ∆V = 14,44 L Calculando ∆U: ∆U = CV * n * ∆T ∆U = (3R/2) * 1 * 348,15 ∆U = 1566,675 J Calculando ω: ω = -P * ∆V ω = -200 * 10^3 * 14,44 * 10^-3 ω = -2,888 J Para calcular o calor trocado (Q) e a variação de entalpia (∆H), podemos utilizar as seguintes equações: Q = ∆U + P * ∆V ∆H = Q Substituindo os valores calculados anteriormente, temos: Q = ∆U + P * ∆V Q = 1566,675 + 200 * 10^3 * 14,44 * 10^-3 Q = 1599,675 J ∆H = Q ∆H = 1599,675 J Portanto, os valores calculados são: ω = -2,888 J Q = 1599,675 J ∆U = 1566,675 J ∆H = 1599,675 J