Na preparação da calda bordalesa são usados 100 g de sulfato de cobre(II) pentaidratado e 100 g de hidróxido de cálcio (cal extinta). Para uma reaç...

Para calcular o excesso de reagente, é necessário determinar a quantidade de matéria de cada um dos reagentes e compará-los. Primeiro, é preciso calcular a quantidade de matéria do sulfato de cobre (II) pentaidratado e do hidróxido de cálcio: n(SO4Cu.5H2O) = m/M = 100 g / 250 g/mol = 0,4 mol n(Ca(OH)2) = m/M = 100 g / 74 g/mol = 1,35 mol A equação química balanceada para a reação entre esses dois reagentes é: SO4Cu.5H2O + Ca(OH)2 → Cu(OH)2 + CaSO4.2H2O A partir da equação química, pode-se ver que a proporção entre os íons cobre e hidroxila é de 1:2. Portanto, para cada mol de CuSO4.5H2O, são necessários 2 mols de Ca(OH)2. Como temos 0,4 mol de CuSO4.5H2O e 1,35 mol de Ca(OH)2, o reagente limitante é o CuSO4.5H2O. Isso significa que o hidróxido de cálcio está em excesso. A quantidade de hidróxido de cálcio em excesso é dada por: n(Ca(OH)2) em excesso = n(Ca(OH)2) - 0,5 x n(SO4Cu.5H2O) = 1,35 - 0,5 x 0,4 = 1,15 mol Portanto, há um excesso de 1,15 mol de hidróxido de cálcio. Como a proporção entre os íons cobre e hidroxila é de 1:2, o número de mols de hidroxila em excesso é o dobro disso, ou seja, 2,3 mol. Assim, a alternativa correta é a letra B) 2,3 mol de hidroxila.