1 (SERWAY; JEWETT, 2004) O ar em uma nuvem se expande à medida que sobe. Se a temperatura inicial é 300 K e nenhuma energia é perdida por meio da c...

Para resolver esse problema, podemos utilizar a lei dos gases ideais, que relaciona a pressão, o volume e a temperatura de um gás. A lei dos gases ideais é dada por: PV = nRT Onde: P = pressão V = volume n = número de mols R = constante dos gases ideais T = temperatura Como a massa do ar é constante, podemos considerar que o número de mols também é constante. Portanto, podemos escrever: P1V1/T1 = P2V2/T2 Onde: P1 = pressão inicial V1 = volume inicial T1 = temperatura inicial P2 = pressão final (que é igual à pressão inicial, já que a nuvem está aberta para a atmosfera) V2 = volume final (que é o dobro do volume inicial) T2 = temperatura final (que queremos calcular) Substituindo os valores conhecidos na equação acima, temos: P1V1/T1 = P2V2/T2 P1V1/T1 = P1(2V1)/T2 T2 = 2T1 Portanto, a temperatura final é igual a 2 vezes a temperatura inicial, ou seja, T2 = 2 x 300 K = 600 K.