tampão é preparada pela mistura de ácido acético e acetato de sódio 0,45 mol/l.a mudança de pH a adição de 1,0 mL de clorídrico 0,05 mol em 10 ml?

Para calcular a mudança de pH após a adição de 1,0 mL de HCl 0,05 mol em 10 mL de uma solução tampão de ácido acético e acetato de sódio 0,45 mol/L, é necessário utilizar a equação de Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([base]/[ácido]) Onde: - pKa é a constante de dissociação ácida do ácido acético, que é 4,76; - [base] é a concentração do acetato de sódio, que é igual a 0,45 mol/L; - [ácido] é a concentração do ácido acético, que também é igual a 0,45 mol/L. Substituindo os valores na equação, temos: pH = 4,76 + log(0,45/0,45) = 4,76 O pH da solução tampão é 4,76. Para calcular a mudança de pH, é necessário calcular a quantidade de H+ adicionada à solução. Para isso, utiliza-se a equação: n = C.V Onde: - n é a quantidade de matéria (em mol) do soluto adicionado; - C é a concentração (em mol/L) do soluto adicionado; - V é o volume (em L) do soluto adicionado. Substituindo os valores, temos: n = 0,05 x 0,001 = 5 x 10^-5 mol Como a solução tampão é composta por ácido acético e acetato de sódio, a adição de HCl irá reagir com o acetato de sódio, formando ácido acético e cloreto de sódio. A equação da reação é: CH3COO- + H+ -> CH3COOH A quantidade de acetato de sódio que reage é igual à quantidade de H+ adicionada, ou seja, 5 x 10^-5 mol. A nova concentração de acetato de sódio é dada por: [base] = (0,45 - 5 x 10^-5) mol/L = 0,44995 mol/L A nova concentração de ácido acético é a mesma, pois a quantidade adicionada de H+ é muito pequena em relação à concentração inicial. Substituindo os novos valores na equação de Henderson-Hasselbalch, temos: pH = 4,76 + log(0,44995/0,45) = 4,75 Portanto, a mudança de pH é de -0,01 unidades. O pH final da solução tampão é 4,75.