Na titulação de 25 mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) de concentração desconhecida foram gastos 10 mL de uma solução padrão de hidróxido ...

Para calcular a concentração molar do ácido sulfúrico (H2SO4), é necessário utilizar a equação da neutralização entre o ácido e a base: H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O A partir da equação, é possível verificar que a proporção entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2. Isso significa que 1 mol de H2SO4 reage com 2 mols de NaOH. Dessa forma, podemos calcular a quantidade de mols de NaOH que foram utilizados na titulação: n(NaOH) = C(NaOH) x V(NaOH) n(NaOH) = 0,1 mol/L x 10 mL / 1000 mL/L n(NaOH) = 0,001 mol Como a proporção entre o ácido sulfúrico e o hidróxido de sódio é de 1:2, a quantidade de mols de H2SO4 presente na solução é igual a metade da quantidade de mols de NaOH utilizada na titulação: n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 n(H2SO4) = 0,001 mol / 2 n(H2SO4) = 0,0005 mol A concentração molar do ácido sulfúrico pode ser calculada a partir da quantidade de mols e do volume da solução: C(H2SO4) = n(H2SO4) / V(H2SO4) C(H2SO4) = 0,0005 mol / 25 mL / 1000 mL/L C(H2SO4) = 0,02 mol/L Portanto, a concentração molar do ácido sulfúrico é de 0,02 mol/L.