17 – Um recipiente contém dois gases ideais. Estão presentes dois moles do primeiro gás, como massa molar M1. O segundo tem massa molar M2 = 3 M1, ...

A fração da pressão total nas paredes do recipiente devida ao segundo gás é de 1/4. De acordo com a lei de pressões parciais, a pressão total exercida pela mistura é igual à soma das pressões parciais de cada gás presente. A pressão parcial de cada gás é dada pelo produto do número de mols do gás pela constante universal dos gases ideais (R) e pela temperatura (T), dividido pelo volume (V) ocupado pela mistura. Assim, a pressão parcial do primeiro gás é (2 mol x R x T) / V e a pressão parcial do segundo gás é (0,5 mol x R x T) / V. A fração da pressão total devida ao segundo gás é dada pela razão entre a pressão parcial do segundo gás e a pressão total da mistura: [(0,5 mol x R x T) / V] / [(2 mol x R x T) / V + (0,5 mol x R x T) / V] = 1/4 Portanto, a alternativa correta é a letra A) 1/4.