Água como solvente resumo bioquímico

A água é um solvente polar, ou seja, é capaz de dissolver substâncias polares e iônicas. Isso ocorre porque a molécula de água é formada por um átomo de oxigênio e dois átomos de hidrogênio, que possuem cargas elétricas diferentes. O oxigênio é mais eletronegativo, ou seja, atrai mais elétrons para si, enquanto os hidrogênios são menos eletronegativos. Isso faz com que a molécula de água tenha uma região negativa (próxima ao oxigênio) e uma região positiva (próxima aos hidrogênios), o que permite que ela interaja com outras moléculas polares e iônicas por meio de ligações de hidrogênio. Essa capacidade de dissolver outras substâncias é fundamental para a vida, pois permite que as células realizem diversas reações químicas e transportem nutrientes e resíduos.

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