A reação ???? + ???? + ???? → ????????????????????????????????, apresenta os seguintes dados: Experiência Concentração inicial (mmol/l) Velocidade inicial (mmol/l.s) [????...

a) Para determinar a ordem da reação, é necessário analisar a variação da velocidade inicial em relação à concentração de cada reagente. Pela tabela, podemos observar que a velocidade inicial dobra quando a concentração de B é dobrada, enquanto a velocidade inicial quadruplica quando a concentração de C é dobrada. Isso indica que a reação é de segunda ordem em relação a C e de primeira ordem em relação a B. Portanto, a ordem global da reação é 1 + 2 = 3. b) Substituindo as concentrações iniciais na equação da velocidade da reação, temos: v = k[A]^1[B]^1[C]^2 v = k[(0,1M) - (0,05M)][(0,05M)][(0,05M)]^2 v = k(0,05M)(0,05M)^2 v = k(1,25 x 10^-7 M/s) c) A equação de Arrhenius relaciona a constante de velocidade (k) com a energia de ativação (Ea), a constante dos gases (R) e a temperatura absoluta (T): ln(k2/k1) = (Ea/R) x [(1/T1) - (1/T2)] Substituindo os valores, temos: ln(k2/1,25 x 10^-7) = (30.000 cal/mol) / (1,987 cal/mol.K) x [(1/573 K) - (1/633 K)] ln(k2/1,25 x 10^-7) = 8,47 k2 = 1,25 x 10^-7 x e^8,47 k2 = 1,25 x 10^-7 x 4,4 x 10^3 k2 = 5,5 x 10^-4 M/s d) A equação de Arrhenius também pode ser usada para determinar a temperatura necessária para duplicar a velocidade da reação: ln(k2/k1) = (Ea/R) x [(1/T1) - (1/T2)] Substituindo os valores, temos: ln(2/1) = (30.000 cal/mol) / (1,987 cal/mol.K) x [(1/T1) - (1/360 K)] ln(2) = 15.100 / (1/T1 - 1/360) ln(2) = 15.100 / (360 - T1) T1 = 360 - 15.100 / ln(2) T1 = 360 - 10.449 T1 = 349°C