5. A queima de combustíveis fósseis pelos automóveis libera para a atmosfera gases como o trióxido de enxofre (SO3). Além de causar problemas respi...

Para determinar a temperatura da amostra gasosa contendo 160 g de trióxido de enxofre (SO3), em um volume de 40 L, à pressão de 1,2 atm, é necessário utilizar a equação dos gases ideais: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm L/mol K) T = temperatura (em K) Para encontrar a temperatura, é necessário isolar T na equação: T = PV/nR Primeiro, é necessário calcular a quantidade de matéria (n) de SO3 presente na amostra. Para isso, é necessário utilizar a massa molar do SO3, que é de 80 g/mol. n = m/M n = 160 g / 80 g/mol n = 2 mol Substituindo os valores na equação dos gases ideais: T = (1,2 atm) x (40 L) / (2 mol) x (0,082 atm L/mol K) T = 117,07 K Portanto, a temperatura da amostra gasosa contendo 160 g de trióxido de enxofre, em um volume de 40 L, à pressão de 1,2 atm, é de aproximadamente -156,08 °C.