A queima de combustíveis fósseis pelos automóveis libera para a atmosfera gases como o trióxido de enxofre (SO 3). Além de causar problemas respira...

Para determinar a temperatura da amostra gasosa contendo 160 g de trióxido de enxofre (SO3), em um volume de 40 L, à pressão de 1,2 atm, é necessário utilizar a equação do gás ideal: PV = nRT Onde: P = pressão (em atm) V = volume (em L) n = quantidade de matéria (em mol) R = constante dos gases ideais (0,082 atm L / mol K) T = temperatura (em K) Primeiro, é necessário determinar a quantidade de matéria (n) de SO3 presente na amostra. Para isso, é preciso calcular a massa molar do SO3: SO3 = 1 x S + 3 x O = 32,06 g / mol n = m / MM n = 160 g / 32,06 g / mol n = 4,99 mol Agora, podemos substituir os valores na equação do gás ideal: PV = nRT 1,2 atm x 40 L = 4,99 mol x 0,082 atm L / mol K x T T = (1,2 atm x 40 L) / (4,99 mol x 0,082 atm L / mol K) T = 357,5 K Portanto, a temperatura da amostra gasosa contendo 160 g de trióxido de enxofre, em um volume de 40 L, à pressão de 1,2 atm, é de 357,5 K.