Usando a Teoria do Campo Cristalino, explique por que CN- reage com [Fe(H2O)6]2+ formando [Fe(CN)6]4-, mas com [Ni(H2O)6]2+ forma-se [Ni(CN)4]2-.

A Teoria do Campo Cristalino (TCC) é uma teoria que explica a estrutura eletrônica dos complexos metálicos. De acordo com a TCC, os ligantes podem ser classificados como fracos ou fortes, dependendo da sua capacidade de ligação com o metal central. No caso do íon CN-, ele é um ligante forte, capaz de formar ligações covalentes com o metal central. Quando CN- reage com [Fe(H2O)6]2+, os ligantes aqua (H2O) são substituídos pelos ligantes CN-, formando o complexo [Fe(CN)6]4-. Isso ocorre porque o Fe2+ tem uma configuração eletrônica d6, e os ligantes CN- podem formar ligações covalentes com os orbitais d do metal central. Já no caso de [Ni(H2O)6]2+, o Ni2+ tem uma configuração eletrônica d8, e os ligantes CN- não são capazes de formar ligações covalentes com os orbitais d do metal central. Assim, os ligantes aqua não são substituídos pelos ligantes CN-, e o complexo formado é [Ni(H2O)4(CN)2], que se dissocia em solução aquosa para formar [Ni(H2O)4]2+ e [Ni(CN)4]2-.