A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação abaixo, é muito importante em alguns processos me...

A reação de transformação do dióxido de carbono em monóxido de carbono, representada pela equação abaixo, é muito importante em alguns processos metalúrgicos. C(s) + CO2(g) ↔ 2 CO(g) ΔH = 174 kJ/mol de carbono A constante de equilíbrio dela pode ser expressa, em termos de pressões parciais, como: K= p(CO)2/pCO2 Qual é o efeito sobre este equilíbrio quando se: a) adiciona carbono sólido? b) aumenta a temperatura? c) introduz um catalisador? Justifique suas respostas.

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Questões Para o Saber

05/03/2024

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liraribeirogiovana

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Ed

05.03.2024

a) Adicionando carbono sólido, a concentração de C(s) aumenta, o que desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração de CO(g) e diminuindo a concentração de CO2(g). b) Aumentando a temperatura, a reação é endotérmica, portanto, o aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a direita, aumentando a concentração de CO(g) e diminuindo a concentração de CO2(g). c) A introdução de um catalisador não afeta o equilíbrio químico, pois ele apenas acelera a velocidade da reação, sem alterar as concentrações dos reagentes e produtos em equilíbrio.

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