Moléculas polares se orientam na presença de um campo elétrico externo. Essas moléculas podem ser de a) 2O b) 2CO c) 4CH d) 2H S

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Para determinar qual das moléculas listadas é polar, precisamos analisar a geometria e a diferença de eletronegatividade entre os átomos que compõem cada uma delas. a) \( \text{O}_2 \) - É uma molécula diatômica composta por dois átomos de oxigênio, não é polar. b) \( \text{CO}_2 \) - Embora tenha ligações polares (C=O), a molécula é linear e simétrica, resultando em uma molécula apolar. c) \( \text{CH}_4 \) - É uma molécula tetraédrica e simétrica, portanto, também é apolar. d) \( \text{H}_2\text{S} \) - Tem uma geometria angular e as ligações H-S são polares, resultando em uma molécula polar. Assim, a alternativa correta é: d) \( \text{H}_2\text{S} \).

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A alternativa correta é a letra B) 2CO. As moléculas polares possuem uma distribuição desigual de cargas elétricas, o que as torna capazes de se orientar na presença de um campo elétrico externo. O CO (monóxido de carbono) é uma molécula polar, pois possui uma ligação covalente polarizada entre o carbono e o oxigênio. As outras opções apresentadas não são moléculas polares.

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Para que nosso organismo funcione bem, é fundamental a presença de alguns metais, dentre eles: o Sódio, o Magnésio, o Ferro, o Zinco e o Cálcio.
A respeito desses metais, é correto afirmar que o
a) cromo, o ferro e o zinco são metais de transição interna.
b) cálcio e o magnésio apresentam propriedades semelhantes.
c) ferro apresenta seis elétrons no subnível mais afastado do núcleo.
d) sódio e o magnésio são metais alcalinos e apresentam um elétron na camada de valência.

A poluição das águas superficiais por meio da eutrofização artificial, é um problema recorrente em lagos e reservatórios. Esse processo ocorre devido ao aporte excessivo de nutrientes tais como fósforo e nitrogênio, oriundos principalmente do fosfato 34(PO ) e nitrato 3(NO ), que provoca o crescimento descontrolado de algas. Gera-se então uma biomassa maior do que aquela que o sistema poderia naturalmente controlar. O aumento excessivo da população e sua posterior degradação no corpo aquático gera uma demanda de oxigênio grande, a qual pode provocar a morte de animais aquáticos (peixes) e a proliferação de organismos anaeróbios. Em seu estágio final, esses lagos e reservatórios produzem compostos malcheirosos e altamente tóxicos para a biota.
Em relação aos ânions responsáveis por fornecer os nutrientes que promovem a eutrofização artificial, é correto afirmar que o
a) fosfato, ao se ligar a um metal alcalino M, poderá formar um composto iônico de fórmula unitária 3 4M (PO ).
b) elemento químico comum desses ânions possui oito prótons e duas camadas eletrônicas totalmente preenchidas.
c) nitrato e o fosfato são espécies químicas formadas por elementos representativos do quinto e sexto períodos.
d) nitrato, ao ligar-se ao elemento do terceiro período, cuja espécie mais estável é um cátion bivalente, forma o 2 3Mg NO .

Sobre os átomos dos elementos químicos Ca (grupo 2) e F (grupo 17), são feitas as seguintes afirmacoes:
Está correto apenas o que se afirma em
I. São conhecidos como alcalinoterrosos e calcogênios, respectivamente.
II. Formam uma substância química representada por 2CaF, chamada fluoreto de cálcio.
III. A ligação química entre esses dois átomos é iônica.
IV. Ca possui maior energia de ionização do que F.
a) I, II e III.
b) I, III e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III.

Sabendo que os compostos devem apresentar a neutralidade de cargas, um aluno do 9º ano do Ensino Fundamental está usando as peças do quebra-cabeça para descobrir as fórmulas de algumas substâncias químicas.
Quando ele unir as peças que apresentam os íons K e 3NO , estará representando um composto
a) iônico, denominado nitrato de potássio.
b) iônico, denominado potássico de nitrogênio.
c) molecular, denominado nitrato de potássio.
d) molecular, denominado potássio de nitrogênio.
e) metálico, denominado nitrato de potássio.

As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HC e 2C são, respectivamente,
a) iônica, covalente polar, covalente apolar.
b) iônica, covalente apolar e covalente polar.
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, covalente polar e iônica.

Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.
a) 2 3H O, SO e 4CH.
b) 2 3CO, SO e 3NH.
c) 4 2CH, SO e HF.
d) 2 2CO, SO e 3NH.
e) 2 2H O, SO e HF.

Compostos contendo enxofre estão presentes, em certo grau, em atmosferas naturais não poluídas, cuja origem pode ser: decomposição de matéria orgânica por bactérias, incêndio de florestas, gases vulcânicos etc. No entanto, em ambientes urbanos e industriais, como resultado da atividade humana, as concentrações desses compostos são altas. Dentre os compostos de enxofre, o dióxido de enxofre 2(SO) é considerado o mais prejudicial à saúde, especialmente para pessoas com dificuldade respiratória.
Em relação ao composto 2SO e sua estrutura molecular, pode-se afirmar que se trata de um composto que apresenta
a) ligações covalentes polares e estrutura com geometria espacial angular.
b) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial linear.
c) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial trigonal plana.
d) ligações covalentes apolares e estrutura com geometria espacial piramidal.
e) ligações iônicas polares e estrutura com geometria espacial linear.

A tabela abaixo relaciona as substâncias à suas aplicações.
A alternativa que relaciona as substâncias com a sua geometria molecular é, respectivamente:
a) trigonal plana, tetraédrica e angular.
b) trigonal plana, piramidal e linear.
c) piramidal, tetraédrica e linear.
d) piramidal, tetraédrica e angular.

Uma das substâncias mais estudadas e presente no nosso dia a dia é a água. Baseado nas suas propriedades, é correto afirmar que a:
a) água é uma substância simples.
b) água é formada por 2 (dois) átomos de oxigênio e 1 (um) de hidrogênio.
c) água possui alto ponto de ebulição devido às ligações de hidrogênio.
d) água é uma molécula apolar.
e) água apresenta ângulo de ligação de 180 entre seus átomos.

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As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HC e 2C são, respectivamente,
a) iônica, covalente polar, covalente apolar.
b) iônica, covalente apolar e covalente polar.
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, covalente polar e iônica.

Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.
a) 2 3H O, SO e 4CH.
b) 2 3CO, SO e 3NH.
c) 4 2CH, SO e HF.
d) 2 2CO, SO e 3NH.
e) 2 2H O, SO e HF.

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Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.a) 2 3H O, SO e 4CH.b) 2 3CO, SO e 3NH.c) 4 2CH, SO e HF.d) 2 2CO, SO e 3NH.e) 2 2H O, SO e HF.

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As ligações químicas existentes na formação das substâncias NaC , HC e 2C são, respectivamente,
a) iônica, covalente polar, covalente apolar.
b) iônica, covalente apolar e covalente polar.
c) covalente polar, covalente apolar e iônica.
d) covalente apolar, covalente polar e iônica.

Assinale a alternativa que apresenta compostos químicos que possuam geometria molecular, respectivamente, linear, trigonal plana e piramidal.
a) 2 3H O, SO e 4CH.
b) 2 3CO, SO e 3NH.
c) 4 2CH, SO e HF.
d) 2 2CO, SO e 3NH.
e) 2 2H O, SO e HF.